2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二上学期期末化学试卷（理科）_试卷库

2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二上学期期末化学试卷（理科）

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )

A . Na₂SO₄ B . NaNO₃ C . KOH D . CuSO₄

2、已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；

$\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为K₂ ，则K₁、K₂的关系为（　　）

A . K₁=K₂ B . K₁=2K₂ C . K₁=1/2K₂ D . K₁=K₂²

3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A . c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺） B . c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（B^﹣）＞c（H⁺） C . c（OH^﹣）＞c（B^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） D . c（OH^﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B . CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ C . CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D . HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

5、在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），若使固体Mg（OH）₂的量减少，而且c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（）

A . 加MgCl₂ B . 加H₂O C . 加NaOH D . 加HCl

6、已知H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．下列说法中不正确的是（）

A . H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣¹ C . 1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D . 断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

7、下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2SO₂+O₂⇌2SO₃；△H=﹣196.6kJ/mol B . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=393.5kJ/mol C . $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol D . H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=57.3kJ

8、要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）

A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 用锌粉代替锌片 D . 用纯锌代替粗锌

9、下列物质对水的电离起抑制作用的是（）

A . HCl B . NH₄Cl C . CH₃COONa D . NaCl

10、某温度时，测得纯水中c（H⁺）=2×10^﹣⁷ mol/L，则此时c（OH^﹣）为（）

A . 0.5×10^﹣⁷ mol/L B . 1×10^﹣⁷ mol/L C . 2×10^﹣⁷ mol/L D . 4×10^﹣⁷ mol/L

11、下列溶液一定呈酸性的是（）

A . pH＜7的溶液 B . c（H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液 C . pH＞7的溶液 D . c（H⁺）＜c（OH^﹣）的溶液

12、pH均为5的NH₄Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H⁺浓度比较（）

A . 一样大 B . 前者大 C . 后者大 D . 无法判断

13、已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.5×10^﹣¹⁶ ， K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣¹³ ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A . AgCl＞AgI＞AgBr B . AgCl＞AgBr＞AgI C . AgBr＞AgCl＞AgI D . AgBr＞AgI＞AgCl

14、下面几种情况，能够形成原电池的是（）

A .

B .

C .

D .

15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D . 铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^﹣═H₂↑

16、根据如图，判断下列说法中错误的是（）

A . 导线上电子由Ag极流向石墨极 B . 负极电极反应式：Fe³⁺+e^﹣═Fe²⁺ C . 盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液 D . 总反应为：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺

17、为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”.2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 通入氧气的电极发生氧化反应 B . 通入氢气的电极为正极 C . 总反应式为O₂+2H₂ $\text{[math]}$ 2H₂O D . 正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O

18、镍﹣﹣镉（Ni﹣﹣Cd）可充电电池可以发生如下反应：

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ $\text{[math]}$ Cd+2NiO（OH ）+2H₂O

由此可知，该电池充电时的阳极是（）

A . Cd B . NiO（OH） C . Cd（OH）₂ D . Ni（OH）₂

19、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

20、为了使K₂S溶液中[K⁺]/[S²^﹣]的比值变小，可加入的物质是（）

①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．

A . ②③ B . ①② C . ③④ D . ②④

二、填空题（共3小题）

1、看图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极．

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：．

(4)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：．

2、根据所学知识填空

(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为．

(2)氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

3、用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答

(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是．

(2)用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．

(3)用0.20mol•L^﹣¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：．

(4)如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）

(4)

A . c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺） C . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D . c（Cl^﹣）+c（Na⁺）＞c（OH^﹣）+c（H⁺）

(5)根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

(6)经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是

(6)

A . 滴定前平视，滴定后俯视 B . 未用标准液润洗滴定管 C . 用待测液润洗锥形瓶 D . 不小心将标准液滴在锥形瓶外面．