2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才高中高二下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才高中高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共30小题）

1、下列说法中正确的是（　　）

A . 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B . 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C . 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D . 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

2、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）

A . 第七周期第0族 B . 第六周期ⅡA族 C . 第八周期第ⅠA族 D . 第七周期第ⅦA族

3、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成．下列说法正确的是（）

A . O₂和O₃互为同位素 B . O₂转化为O₃为化学变化 C . 相同物质的量的O₂和O₃的体积相同 D . 相同质量的O₂和O₃含有相同的分子数

4、对下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

5、下列物质中，属于纯净物的是（）

①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ⑤⑦ D . ⑥⑦

6、下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）

①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀

②石墨是导体，晶体硅是半导体

③制玻璃过程中发生反应Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

④CH₄比SiH₄稳定．

A . ①④ B . ②③ C . ③④ D . ①②

7、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A . 制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O B . 制CuSO₄：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O C . 制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O D . 制Cu（NO₃）₂：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

8、将0.15mol的MnO₂与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）

A . 一样多 B . 后者较前者多 C . 前者较后者多 D . 无法比较

9、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

11、任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）

A . 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B . 周期表中的ⅡA族都是金属元素 C . 周期表中的非金属元素都位于短周期 D . 周期表中的0族元素都是非金属元素

12、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）

A . 天然气是二级能源 B . 石油是二级能源 C . 电能是一级能源 D . 水力是一级能源

13、关于原电池的叙述中正确的是（）

A . 构成原电池的电极是两种不同的金属 B . 原电池是将化学能转化为电能的装置 C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应 D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

14、把a mol C₂H₄跟b mol H₂在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C₂H₆ ，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量应是（）

A . （3a+0.5b）mol B . （3a+0.3p）mol C . （3a+0.5b+3p）mol D . （3a+0.5b﹣3p）mol

15、类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

A . 由Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂所以F₂也能与KBr溶液反应置换出Br₂ B . 常温下，由Cu+4HNO₃_（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂^↑+2H₂O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO₂ C . 由Cu+Cl₂ $\text{[math]}$ CuCl₂ 所以Cu+I₂ $\text{[math]}$ CuI₂ D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

16、在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）

A . 第一步反应的离子方程式为ClO^﹣+2I^﹣+2H⁺═I₂+Cl^﹣+H₂O B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I^﹣被氧化为I₂ ，淀粉遇I₂变蓝色 C . 蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^﹣＞I₂＞SO₄²^﹣

17、在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A . Zn为负极，Cu为正极 B . 正极反应式为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ C . 负极反应式为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D . 该装置能将电能转化为化学能

18、对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（E_A、E_B、E_C、E_D分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（）

A . E_A＞E_B B . E_A＞E_B+E_C C . E_A+E_B＞E_C+E_D D . E_A+E_B＜E_C+E_D

19、下列对化学反应的认识错误的是（）

A . 必然引起物质状态的变化 B . 会产生新的物质 C . 必然会引起化学键的变化 D . 必然伴随着能量的变化

20、在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）

A . 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ B . 2AgOH=Ag₂O+H₂O C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

21、³⁷Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（）

A . 3 B . 17 C . 20 D . 37

22、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A . 提出原子学说 B . 发现元素周期律 C . 提出分子学说 D . 发现氧气

23、已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）

A . X可能是一种氢化物 B . X生成Z一定是化合反应 C . E可能是一种有色气体 D . F中M元素的化合价可能为+5

24、如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A .

B .

C .

D .

25、某核素^A_ZX可形成H_mX型氢化物，则agH_mX含有（）

A . $\text{[math]}$ （Z+m）mol 质子 B . $\text{[math]}$ （Z+m）mol 电子 C . $\text{[math]}$ （A﹣Z+m）mol 中子 D . $\text{[math]}$ mmolH_mX

26、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）

A . 若X⁺和Y²^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B . 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）₂

27、下列说法中正确的是（）

A . 任何化学反应都能设计成原电池 B . 原电池两极均发生还原反应 C . 原电池中的阳离子向负极移动 D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

28、下列离子方程式或说法正确的是（）

A . 向Fe（NO₃）₂和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I^﹣+8H⁺+2NO₃^﹣=3I₂+4H₂O+2NO↑ B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C . SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物

29、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃ ， ②NO₂ ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A . ①＞② B . ①＜② C . ①=② D . 不能确定

30、下列化学用语中，正确的是（）

A . 氯化钠的电子式为

B . 镁的原子结构示意图为

C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：

D . 重水的化学式为 $\text{[math]}$ H₂O（或D₂O）

二、填空题（题型注释）（共2小题）

1、图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．

已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I $\text{[math]}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：

(1)C与G反应的化学方程式为；

(2)单质A的分子式为，化合物I的名称为；

(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为；

(4)过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为．

2、电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：

(1)原电池是将能转化为能的装置，一般较活泼的金属做

极，发生反应．电子流向极（填“正”或“负”）．

(2)分析图，写出有关的电极反应式：

锌棒上的电极反应式为

碳棒上的电极反应式为．

三、化学选修3：物质结构与性质（共1小题）

1、 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（ⁿ⁺²^）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基态原子核外电子排布式是．

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同），B、D的简单氢化物中稳定性较大的是．

(3)B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体．

(4)E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是．

(5)已知：2AB（g）+B₂（g）═2AB₂（g）△H=﹣566.0kJ•mol^﹣¹

D（s）+B₂（g）═DB₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣¹

处理含AB、DB₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：．