2015-2016学年江苏省盐城市时杨中学高二下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年江苏省盐城市时杨中学高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共10小题）

1、下列说法不正确的是（　　）

A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B . NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

2、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（　　）

A . 用品红试剂检验SO₂ B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl₂ C . 用红色石蕊试纸检验NH₃ D . 用pH试纸测定某溶液的pH

3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）

A . 分子中的C，H，O的个数比为1：2：3 B . 分子中C，H个数比为1：2 C . 该有机物的相对分子质量为14 D . 该分子中肯定不含氧元素

4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）

A . 无机物 B . 单质 C . 高分子化合物 D . 有机物

5、下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . NaOH C . CH₃COOH D . CO₂

6、下列反应中，属于放热反应的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵晶体与Ba（OH）₂•8H₂O的反应 C . 氯酸钾的分解反应 D . 盐类的水解反应

7、已知甲醛（

）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）

A .

B .

C .

D .

8、下列实验能达到测量要求的是（）

A . 用托盘天平称取35.20g NaCl B . 用10mL量筒量取8.50mL盐酸 C . 用25mL滴定管量取15.80mL溶液 D . 用广泛pH试纸测得溶液pH值为4.2

9、相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）

A . HCl B . NaOH C . Na₂SO₄ D . CuSO₄

10、将0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A . 溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）都减小 B . 溶液中c（H⁺）增大 C . 醋酸电离平衡向左移动 D . 溶液的pH增大

二、不定项选择题（共5小题）

1、已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣¹

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣¹ B . 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多 C . $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）= $\text{[math]}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ D . 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣¹

2、甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）

A . H⁺从正极区通过交换膜移向负极区 B . 负极的电极反应式为：CH₃OH（l）+H₂O（l）﹣6e^﹣=CO₂（g）+6H⁺ C . d导出的是CO₂ D . 图中b、c分别是O₂、甲醇

3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 催化剂不能降低反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

4、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A . 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O） B . 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃²^﹣） C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（Cl^﹣） D . 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

5、在密闭容器中，反应2X（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强 D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

三、非选择题（共7小题）

1、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)根据以上反应，可推C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓变△H= ．

(2)已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣¹

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：．

2、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观

察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为．

(2)装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为．

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^﹣¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L^﹣¹

的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附

近首先变红．

①烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为 mL．

3、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）

(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是．

(2)升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，

密度．（填“变大”“变小”或“不变”）

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

4、现有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、

⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）．

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．

(4)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为① ②（填“＞”、“＜”或“=”）

5、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL．

(4)滴定．当时，停止滴定，

并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

(5)Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V（样品）

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

6、卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）₃	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）₂	7.6	9.6﹡	b．双氧水（含30%H₂O₂）	2400
Mn（OH）₂	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）₂	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na₂CO₃）	600

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除尽．

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

(1)流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．

(2)步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为．

(3)步骤③控制pH=9.8的目的是．

(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．

(5)在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因．

7、按要求填空.

(1)

下列两幅谱图是结构简式为CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH（OH）CH₃的两种有机化合物的¹H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH₃CH（OH）CH₃的¹H﹣NMR谱图。

答：

(2)写出下列有机物的结构简式

异戊烷氯乙烷

丙烯乙酸乙酯

(3)

下图是维生素A的分子结构

维生素A中的含氧官能团是（写名称），维生素A的分子式是

(4)写出C₃H₅Cl的链状的所有同分异构体．