2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.5×10^﹣¹⁶ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣¹² ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A . AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄ B . AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI C . Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI D . Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

2、下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的是（）

A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上 D . 丙烯分子存在非极性键

3、X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）

A . 元素X与元素Y能形成离子化合物 B . 原子序数为：X＜Y＜Z C . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

4、下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B . 在氯化钠晶体中，每个Na⁺或Cl^﹣的周围紧邻6个Cl^﹣或6个Na⁺ C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 D . 在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^﹣ ，每个Cl^﹣周围也紧邻8个Cs⁺

5、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm^﹣³ ，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10^﹣⁷ cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）

A . 32 B . 65 C . 120 D . 150

6、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

7、常温下pH=3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）

A . c（R²^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺） B . c（R²^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） C . 2c（R²^﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺） D . 混合后溶液的体积为2a L

二、非选择题（共4小题）

1、按要求填空

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）氢氧化钠溶液中c（OH^﹣），m与n的大小关系是m n．

(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是． (4)

A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E . 未用标准液润洗碱式滴定管．

2、根据所学知识填空.

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）． (1)

A . 9 B . 13 C . 11～13之间 D . 9～11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）． (2)

A . 氨水与氯化铵发生化学反应 B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺） C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^﹣）减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

① 和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

② 和两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．

(4)已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

3、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为，形成的单质为晶体．

(2)指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．

(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄ H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

(4)根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为中心原子的杂化方式为

杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．

(5)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．

(6)H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（﹣61℃）高，这是由于．

4、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：

(1)写出D元素符号．

(2)写出D原子的价电子排布式．

(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式．

(4)指出E元素在元素周期表中的位置．

(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（用元素符号表示）．

(6)比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．