2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
A . 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B . 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C . 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
2、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NA
D . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
3、常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A . 将溶液稀释到原体积的10倍
B . 加入适量的醋酸钠固体
C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D . 提高溶液的温度
4、下列说法正确的是（ ）
A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
5、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解
B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
6、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
A . a为正极，b为负极
B . 负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
C . 电子从b极向a极移动
D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动
7、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）
A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存
B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O
8、某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B . 放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小
9、下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2 | 先变蓝色后褪色 | SO2有漂白性 |
B | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 沉淀变为黑色 | Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |
D | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
A . A
B . B
C . C
D . D
10、短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（ ）
A . X的非金属性强于W
B . X与Y可形成的离子化合物不止一种
C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
11、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B . 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816
D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点
12、二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（ ）
A . S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
C . 每生成1mol SO2转移4 mol电子
D . 每生成48g硫会断裂6mol共价键
13、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
14、下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）
A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1＜T2 ， K1＞K2
C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
15、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
二、非选择题（共4小题）
1、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
(1)y在元素周期表中的位置是 ．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是 （填离子符号）
(2)e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式
(3)z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为 ；
(4)含f的某化合物可用作净水剂的原理是 （用离子方程式表示）
(5)25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34 ， 使含0.1mol•L﹣1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ．
(6)元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
2、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
(1)除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 6.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
①试剂X的化学式为 ，加入试剂Y调节溶液pH的范围是 ；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 ；操作b的名称为 ；
(2)已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是 （填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）= ．
3、氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
(1)图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1 ， E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1 （填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为 ．
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ， 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为 （只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ． （写1条即可）
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣ ， 控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作 极，其电极反应式为 ．
4、某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式 ．
(2)气体F的电子式为 ，实验中，可以观察到反应②的现象是： ．
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是 ．
(4)沉淀G的化学式为 ；写出反应⑦的化学方程式 ．
(5)溶液X中肯定不存在的离子有 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是 ．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）