2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期期末化学模拟试卷（二）_试卷库

2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期期末化学模拟试卷（二）

年级：高三学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共19小题）

1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存 C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 D . 人体细胞内存在的HCO₃^﹣～H₂CO₃与 HPO₄‑～HPO₄²^﹣维持了酸碱的生理平衡

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
D	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

A . A B . B C . C D . D

3、根据下列热化学方程式

① C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

② H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

③ CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（）

A . △H=﹣488.3 kJ/mol B . △H=+244.1 kJ/mol C . △H=﹣996.6 kJ/mol D . △H=+996.6 kJ/mol

4、标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂ ，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）

A . b点对应的溶液导电性最强 B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C . ab段反应是SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O D . 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^﹣¹

5、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C . Fe₂O₃是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D . 溴单质在CCl₄中的溶解度大，可用CCl₄萃取Br^﹣

6、下列关于有机物的说法，正确的是（）

A . 聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体 B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C . 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应 D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

7、下列说法正确的是（）

A . 将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B . 将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成 C . 检验某酸性溶液中Cl^﹣和SO₄²^﹣ ，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液 D . 用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

8、下列实验装置能达到实验目的是（）

A .

海水蒸馏 B .

钾在空气中的燃烧 C .

测定中和热 D .

牺牲阳极的阴极保护法

9、下列实验方案的设计、结论正确的是（）

A . 用 NaHCO₃溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂溶液 B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C . 除去SO₂中少量HCl，将其通入饱和的Na₂SO₃溶液 D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

10、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，若A含一个六碳环且可与NaHCO₃溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

11、某CaCl₂样品中可能含有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO₃溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）

A . 一定无Na₂CO₃ ，可能有FeCl₃ B . 可能有Na₂CO₃和NaCl C . 一定有MgCl₂ ，可能有NaCl D . 一定有NaCl

12、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

13、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）

A . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜② D . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

14、N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）

A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^﹣的数目为0.1N_A B . 常温常压下，22.4LCO₂中含有的CO₂分子数小于N_A个 C . 等物质的量的N₂和CO的质量均为28g D . 常温下，1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N_A

15、8.34g FeSO₄•7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）

A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O B . 温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂O C . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄ $\text{[math]}$ FeO+SO₃↑ D . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

16、常温下，在100mL12mol•L^﹣¹的浓HNO₃中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（）

A . 几乎无气体产生 B . 等于6.72L C . 等于13.44L D . 介于6.72L至13.44L之间

17、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O B . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣ C . FeI₂溶液中通入极少量Cl₂：2I^﹣+Cl₂=I₂+2Cl^﹣ D . AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

18、实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）

A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O B . 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂ C . 步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH D . 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

19、下列说法正确的是（　　）

A . 乳酸薄荷醇酯（

）仅能发生水解、氧化、消去反应 B . 乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D . CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H﹣NMR来鉴别

二、填空题（共3小题）

1、从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子（﹣Cl）和、；

(2)指出反应类型：A→B、C、D ； H→I ；

(3)写出下列反应的化学方程式：

①C→F：；②E→H：；

(4)与E含有相同官能团的某有机物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种．

2、从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

3、由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d•yE₂D•zG.4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）₃0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：

(1)依次写出D、E、G三种微粒符号、、；

(2)a、d的比值为；

(3)复盐的化学式为．（写出计算步骤）

4、氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

(1)原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）．

(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式．

在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）．

(3)设备C的作用．

其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义．（试结合平衡移动原理回答）

(4)在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于（精确到小数点后一位）．

三、计算题（共2小题）

1、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：．

(2)NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为．

(3)产生的CO₂体积（标准状况下）为．

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为．

2、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．

(2)若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少．

四、实验题（共3小题）

1、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

(1)提出假设

①该反应的气体产物是CO₂ ．

②该反应的气体产物是CO．

③该反应的气体产物是．

(2)设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．

(3)实验步骤

①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N₂ ，其作用分别为．

(4)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．

(5)实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：．

2、学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．

小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种

查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ，并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

(1)回答问题

①小组预测一定有O₂生成，理由是．

②N₂的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是．

③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是．

④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是．

⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是，用化学用语解释，产生上述现象的原因是．

⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是．

⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是．

⑧装置F中溶液质量增加的原因是．

3、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）．

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）．

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．

石灰﹣石膏法的吸收反应为SO₂+Ca（OH）₂→CaSO₃↓+H₂O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄•2H₂O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：

已知：

试剂	Ca（OH）₂	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO₂的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是，缺点是．

(4)在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．