2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三上学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共18小题）

1、某温度下，在100克水中加入m克CuSO₄或加入n克CuSO₄•5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（　　）

A . m= $\text{[math]}$ n B . m= $\text{[math]}$ C . m= $\text{[math]}$ D . m= $\text{[math]}$

2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）

A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B . 氯化铵与苯分别受热变为气体 C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D . 碘与干冰分别受热变为气体

3、化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）

A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃） B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）制做豆腐 C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液

4、下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）

A . NH₄Cl B . Na₂O₂ C . H₂O₂ D . CH₄

5、考古学家可以通过测定古生物化石中¹⁴C的含量确定古生物生活的年代．下列关于¹⁴C的说法正确的是（）

A . 与¹²C化学性质不同 B . 与C₆₀互为同素异形体 C . 与¹²C互为同位素 D . 与¹⁴N含有的中子数相同

6、25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ B . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . H⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、Na⁺

7、下列冶炼金属的原理正确的是（）

A . 2Al₂O₃+3C $\text{[math]}$ Al+3CO₂↑ B . MgO十H₂ $\text{[math]}$ Mg+H₂O C . Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ D . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

8、有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：

下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）

A . 分子式为C₂₄H₂₀N₄O B . 能发生加成反应 C . 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 属于苯的同系物

9、二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）

A . 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B . 为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃ C . 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 D . 为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

10、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A . 硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺ B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O C . 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^﹣=CO₂↑+H₂O

11、对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（）

A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体 B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体 C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体 D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体

12、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．下列说法不正确的是（）

A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C . 负极反应式为：CH₃OH+H₂O﹣6e^﹣=CO₂+6H⁺ D . 正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O

13、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A . NaOH B . NH₃•H₂O C . AgNO₃ D . KSCN

14、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，7.1gCl₂含有的Cl₂分子数为0.2N_A B . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为N_A C . 1.7gNH₃含有的电子数为N_A D . 标准状况下，11.2LSO₃中含有的氧原子数为1.5N_A

15、向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）

A . Fe²⁺ B . NH₄⁺ C . Fe³⁺ D . Mg²⁺

16、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃ ，下列说法正确的是（）

A . XY₃一定是离子化合物 B . 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C . X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D . XY₃一定不属于同一主族

17、右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动 D . 试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

18、25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H⁺）为1×10^﹣¹⁰ ，下列说法正确的是（）

A . 该溶液的pH不可能是7 B . 该溶液不可能存在 C . 该溶液的pH一定是10 D . 该溶液的pH一定是4

二、填空题（共8小题）

1、高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O

(1)反应中氧化剂为．

(2)当生成4mol Na₂FeO₄时，电子转移为 mol．

2、目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．

(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）．

a．BaCl₂ b．Na₂CO₃ c．NaOH d．盐酸 e．KOH

(2)现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L

（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）．

3、 A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂ ，它们都含有非极性共价键．

(1)C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式．

(2)X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为．

(4)火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂ ，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为．

4、 A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂ ，它们都含有非极性共价键．

5、 A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是．

a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或．反应①的离子方程式为．

6、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．

(1)该产品的结构简式为；

(2)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）．

①CH₃CH=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃③CH₃CH₂CH=CHCOOH ④CH₃CH（CH₃）COOH

(3)在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为．

7、咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色．

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为．

(2)咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．

(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况） mL．

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄ ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

8、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂ ．测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式．

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm³）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．

9、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂ ．测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：

10、按要求填空

(1)操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN₂和4molH₂ ，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

达到平衡时，体积为反应前的 $\text{[math]}$ ．

求：达到平衡时，N₂的转化率为．

(2)操作二：若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃ ，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：① ②（＞”、“＜”或“=”）．

(3)若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH₃的浓度：① ②（填“＞”、“＜”或“=”）．

11、按要求填空