2015-2016学年北京市东城区重点中学高三上学期期中化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共9小题）
1、下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ）
A . 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B . 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ， 无污染
C . 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D . 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A . PbO2是电池的负极
B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C . PbO2得电子，被氧化
D . 电池放电时，溶液酸性增强
3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A . CaO
B . SiO2
C . H2O
D . Na2O2
4、在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（ ）
A . m= 
n
B . m= 
n
C . m= 
n
D . m=2n
n
B . m= n
C . m= n
D . m=2n
5、2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神舟五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
B . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/mol
C . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
D . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
6、从柑橘中可提炼得到结构为 
的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A . 分子式为C10H16
B . 其一氯代物有8种
C . 能与溴水发生加成反应
D . 难溶于水，且密度比水大
7、一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ）
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
8、下列实验方案合理的是（ ）
A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C . 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
9、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
A . ClO2
B . Cl2O
C . Cl2
D . Cl2O3
二、选择题（共9小题）
1、对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
A . Br﹣
B . SO42﹣
C . HSO3﹣
D . NH4+
2、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
A . 溶液的pH增大
B . CH3COOH的电离程度增大
C . 溶液的导电能力减小
D . 溶液的c（OH﹣）减小
3、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A . c1：c2=1：3
B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C . X，Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
4、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
5、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： 
+CO32﹣= 
+HCO3﹣
+CO32﹣= +HCO3﹣
6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
7、X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 
，下列说法中正确的是（ ）
，下列说法中正确的是（ ） 
A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B . X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
8、维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
A . 核黄素晶体属于离子晶体
B . 核黄素能发生银镜反应
C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
9、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C . 溶液调节至强酸性，对生产有利
D . 电解前后溶液的pH几乎不变
三、填空题（共8小题）
1、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ．
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）= moL/L．
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 ．
2、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式 ．
(2)能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体 （填“能”或“不能”），简述理由 ．
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 ．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 ．
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 ．
3、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ． 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 ．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是 ．
4、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣ ， 回答下列问题：
(1)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (1)
A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L
B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (2)
A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L
B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是： ．
(4)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
5、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣ ， 回答下列问题：
(1)Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）．
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (2)
A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L
B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (3)
A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L
B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
6、烃A1 ， A2 互为同分异构体，它们各加1mol H2都可得到烃B． A1 ， A2各加1mol HCl都得到C1 ． 而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C1和C2 ． 已知产物中 C2 比 C1多，B的分子量为86． 写出 A1、A2、B和 C1、C2 的结构简式．
A1 A2 B C1 C2 ．
7、烃A1 ， A2 互为同分异构体，它们各加1mol H2都可得到烃B． A1 ， A2各加1mol HCl都得到C1 ． 而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C1和C2 ． 已知产物中 C2 比 C1多，B的分子量为86． 写出 A1、A2、B和 C1、C2 的结构简式．
A1 A2 B C1 C2 ．
8、2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CN 
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH 以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
(1)写出下列物质的结构简式A ，C ．
(2)反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 ．
(3)写出 ③的化学方程式 ．
(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式： ．
9、NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．求：
(1)混合物中NaHCO3的质量是多少？
(2)盐酸的物质的量的浓度是多少？
10、已知可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2 ， 达到平衡时，K= 
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
(1)830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 ．
(2)830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 ．
(3)若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是 ．