2017年山东省泰安市肥城市中考化学三模试卷_试卷库

2017年山东省泰安市肥城市中考化学三模试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

A . A B . B C . C D . D

2、下列过程中没有发生化学变化的是（）

A . 用食醋除去水壶内的水垢 B . 风力发电 C . 煤分解得到煤焦油等 D . 炸药爆炸开山修路

3、

学校食堂提供了下列5种食物：

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ①③⑤ D . ③④⑤

4、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）

A . 铁钉表面将产生气泡 B . 铁钉表面将很快出现铁锈 C . 溶液由无色变为浅绿色 D . 溶液质量将增加

5、下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）

①2HCl ②Mg²⁺③CO₂④ $\text{[math]}$ ⑤O²^﹣⑥H₂O₂ ．

A . 表示分子个数的是① B . 表示离子所带电荷数的是②⑤ C . 表示化合价数值的是④ D . 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

6、农作物缺磷时会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量磷肥．过磷酸钙[Ca（H₂PO₄）₂和CaSO₄的混合物]是常用的磷肥．其中磷的化合价为（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

7、下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（）

A . 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 B . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C . 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D . 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

8、第31届夏季奥林匹克运动会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行，采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜几种阳光来引燃火种，下列说法不正确的是（）

A . 阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点 B . 火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能 C . 强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃烧的不受燃烧的条件影响 D . 火炬内装的燃料丙烷（C₃H₈）属于化合物

9、“超临界水”是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体，下面有关“超临界水”的说法正确的是（）

A . 它是混合物 B . 它的化学式为H₄O₂ C . 它的分子之间有间隔 D . 它的性质和水完全不同

10、

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法 B . t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b C . 将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变 D . 将t₂℃时a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，两溶液的溶质质量分数相等

11、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（）

A . CO和CH₃OH B . CO₂和H₂O C . C和C₂H₃OH D . CH₃OH和H₂

12、氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（）

A . 钠可能与水反应 B . 钠的熔点比铁的熔点低 C . 维生素A中一定含有钠元素 D . 反应的化学方程式为：2Na+2NH₃ $\text{[math]}$ 2NaNH₂+H₂↑

13、

如表方案不能达到实验目的是（）


证明分子不断运动	除去二氧化碳中含有的一氧化碳	证明锌比铁的金属活动性强	证明黄铜的硬度比纯铜大

A . A B . B C . C D . D

14、煤燃烧产生的废气中含有SO₂ ，用NaOH，Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收、涉及的反应有：①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O ②Na₂SO₂+SO₂+H₂O═2NaHSO₃③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O 下列说法中，不正确的是（）

A . NaHSO₃属于酸 B . 可循环使用的物质是Na₂SO₃ C . 反应②发生的是化合反应 D . 反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

15、

右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（）

	①	②	③	④
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

A . 甲：碳酸钠 B . 乙：氯化铜 C . 丙：盐酸 D . 丁：碳酸钠

16、

如表各选项与如图所示曲线相符的是（）

序号	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

A . A B . B C . C D . D

17、如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A . 钠、氯都属于金属元素 B . 氯化钠是由a，d两种粒子构成的 C . 氯的相对原子质量是35.45g D . a表示的是一种阴离子

18、如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（）

A .

橡胶轮胎 B .

木雕作品 C .

艺术瓷瓶 D .

青铜摆件

19、如图实验操作或说法中，不正确的是（）

A .

可用于分离二氧化锰和水 B .

说明该装置气密性良好 C .

可用于做反应容器 D .

滴管用毕即插回

20、如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

二、解答题（共5小题）

1、学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题．现有四种物质①葡萄糖②碳酸钠③硝酸铵④碳酸钙，请选择相应的物质回答下列问题（填序号）．

(1)用于生产洗涤剂的是；

(2)欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是．

(3)人体主要的供能物质是．

(4)溶于水后温度降低的物质．

2、

“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图1是这种作用的具体体现之一．

(1)自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）

(2)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O，则R的化学式为

(3)煤的燃烧会产生大量CO₂ ，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是（填序号）．

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物质．

(4)

科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图2），对该方法的叙述正确的是（）．

(4)

A . 该方法中包含分解反应，置换反应等 B . 物质是①是Na₂CO₃溶液 C . 操作①是蒸发浓缩，降温结晶 D . 整个过程至少有两种物质可以循环利用．

3、

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

(1)如图4金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）．

(2)亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是（写化学方程式）．

(3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O

①A﹣E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．

②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为

(4)炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：

①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ，其反应的化学方程式是．

②Ⅲ的操作名称是，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分差异进行分离的方法．

(5)等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为．

4、

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

5、

如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．

(1)写出物质E的一种用途；

(2)物质C与E反应的化学方程式是；

(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式；

(4)物质B中含有的阳离子为，A与B反应类型为

6、

“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：

(1)物质的三态变化，主要是由于（）．

(1)

A . 微粒大小发生变化 B . 微粒质量发生变化 C . 变成了新微粒 D . 微粒间的间隔发生改变

(2)醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．写出该反应的微观实质，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式．

(3)物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填序号）

(4)胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^﹣	Al³⁺、Mg²⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是、（填微粒符号）．

(5)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是（填选项）

(5)

A . 反应前后共有4种原子 B . 该反应有单质生成 C . 反应前后元素化合价都不变 D . 化学变化中分子和原子均可再分 E . 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

三、解答题（共5小题）

1、

对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

(1)实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．

如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．

硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是

(2)实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．

如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是．

(3)实验三：探究影响物质溶解性的因素．

小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是．

2、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因．

(2)

于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂；

【实验探究】请设计实验，验证猜想．

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，为什么呢？请给出合理的解释．

(3)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂ ，实验现象如下．

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氮味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是．

根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：① ；② ．

3、

某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

(1)方案一：气体分析法．

（i）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂的体积，检查该装置的气密性的方法是．

（ii）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是，广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．

（iii）有同学用图3装置进行测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．

该装置导致实验结果偏大的可能原因是

A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．

B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．

C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．

D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．

(2)方案二：沉淀分析法（如图4所示）．则：

（i）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．

（ii）该方法发生反应的化学方程式为．

(3)方案三：盐酸滴定法（如图5所示）

（i）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是．

（ii）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该

固体混合物中Na₂CO₃质量分数为．

4、

某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

5、

“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)过氧乙酸的相对分子质量为．

(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为；（计算结果精确至0.1%）

(3)若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需此消毒液 kg，水 kg．

6、

7、

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：

(1)所取样品的质量是 g．

(2)样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0.1%）．

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．