2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科）
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
A . △H＜0，△S＞0
B . △H＜0，△S＜0
C . △H＞0，△S＞0
D . △H＞0，△S＜0
2、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
A . a＞b
B . a=b
C . a＜b
D . 无法确定
3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A . 利用电池外壳的金属材料
B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D . 回收其中石墨电极
4、“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
5、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ）
①可砍伐树木、野草作能源
②可用酒精作能源
③可利用电解水的方法制得氢气作能源
④应开发太阳能、核能等新能源
⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
A . ①
B . ①⑤
C . ②③
D . ②④⑤
6、2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1
D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1
7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
8、影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（ ）
A . ①②③④⑤
B . ⑤
C . ①④
D . ①②③④
9、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A . 2H++2e﹣═H2↑
B . Fe2++2e﹣═Fe
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . Fe3++e﹣═Fe2+
10、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A . HI，H2、I2的浓度相等
B . HI，H2、I2的浓度不再发生变化
C . HIH2、I2在密闭容器中共存
D . 容器内气体的颜色不再发生变化
11、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13、已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
对于a和b的关系，下列说法正确的是（ ）
A . a＞0，b＞0
B . a＜0，b＜0
C . a＞b
D . a＜b
14、反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= 
C . 该反应的正反应是吸热反应
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
C . 该反应的正反应是吸热反应
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A . K值不变，平衡可能移动
B . K值变化，平衡一定移动
C . 平衡移动，K值可能不变
D . 平衡移动，K值一定变化
16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜片质量不断减少
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 氢离子在铜片表面被还原
二、解答题（共7小题）
1、2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟六号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
(1)反应的热化学方程
(2)又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ．
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ．
(4)燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
①甲醇是 极，电极反应
②电池反应的离子方程式为 ．
2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ；
(2)反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
3、高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式 ．
(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 （ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L﹣1 ， 此时该的化学反应速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
(4)保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 （填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
4、向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件． 
(1)若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
(2)t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 ．
(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．
5、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阳极发生反应 （填“氧化”或“还原”），电极反应式为
(2)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 （标准状况）．
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
6、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．
(1)A在5min末的浓度是多少？
(2)B的平均反应速率是多少？
(3)D的平均反应速率是多少？
(4)x值是多少？
7、现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
(1)达平衡时，CO转化率为多少？
(2)H2的体积分数为多少？
(3)若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
8、现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：