2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列叙述正确的是（　　）

A . Li在氧气中燃烧只生成Li₂O B . 将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO₃）₂溶液中无明显现象

2、某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）

①原溶液中的Br^﹣一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

3、下列说法正确的是（）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；

③新制氯水的氧化性强于久置氯水；

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中；

⑤除去HCl气体中的Cl₂ ，可将气体通入饱和食盐水．

A . ①②③ B . ②③④ C . ③ D . ③⑤

4、科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）

A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O B . 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L^﹣¹ D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

5、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）

A . Ba（OH）₂与H₂SO₄ B . KMnO₄和H₂O₂ C . HCl与NaHCO₃ D . Ca（HCO₃）₂与NaOH

6、下列说法中，不正确的是（）

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤KI淀粉溶液中通入Cl₂ ，溶液变蓝，说明Cl₂能与淀粉发生显色反应．

A . ③④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④

7、将足量NO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A . Fe²⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ B . Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C . NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、SO₃²^﹣、AlO₂^﹣

8、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	Mg	C	CO	CO₂
C	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

A . A B . B C . C D . D

9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A B . 标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A C . 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A D . 标况下，11.2 L CCl₄所含的分子数目为0.5N_A

10、下列离子方程式中，正确的是（）

A . 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^﹣ B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃²^﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓ C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^﹣+H₂O₂=I₂+2OH^﹣ D . Ca（ClO）₂溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	用激光笔照射鸡蛋白溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白溶液属于胶体
C	某气体通入酸性KMnO₄溶液中	紫色褪去	该气体一定是SO₂
D	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K⁺

A . A B . B C . C D . D

12、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（）

A . b=2 B . 容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气 C . a：b≥1 D . 反应中转移的电子数一定为2N_A

13、14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O₂（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）

A . 1.6g B . 3.2g C . 6.4g D . 9.6g

14、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A . OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^﹣═H₂O；CO₃²^﹣+H⁺═HCO₃^﹣ B . NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃ ，其物质的量浓度之比为1：1 C . 产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣¹

15、已知：还原性HSO₃^﹣＞I^﹣ ，氧化性IO₃^﹣＞I₂ ．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（）

A . 0﹣﹣b：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣=3SO₄²^﹣+I^﹣+3H⁺ B . a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol C . b﹣c间I₂是既是还原产物又是氧化产物 D . 当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为1.8mol

16、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮

二、填空题（共4小题）

1、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^﹣+ =□Fe（OH）₃↓+□Cl^﹣+

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．

(2)SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

2、将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．

(2)B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、．

(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质 mol．

3、某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

(2)溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是；a．一定有 b．一定没有 c．可能有

(3)产生气体A的离子方程式为；

(4)转化⑥发生反应的现象为；

(5)转化④中产生H的离子方程式为；

(6)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；

(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

4、某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

5、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．

(1)工业上可用Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂ ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄ $\text{[math]}$

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）

a Cu₂S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

(4)现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为 g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．