2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷_试卷库

2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系 B . 食品包装袋中充人氮气可防腐 C . 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀 D . 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

2、2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A . 都是电解质 B . 都易溶于水 C . 都能与碱溶液反应 D . 都属于共价化合物

3、下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（）

A . 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板 B . 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒 C . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 D . 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

4、下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 分子式为C₅H₁₁Cl的有机物有8种同分异构体 B . 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 C . 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应 D . 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

5、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N_A B . 16g由Cu₂S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N_A C . 将1molH₂与1molI₂充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N_A D . 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO₂的分子数为N_A

6、下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙	戊
A	NH₃	Cl₂	N₂	H₂
B	Fe	H₂O	Fe₂O₃	CO
C	Al（OH）₃	NaOH	NaAlO₂	CO₂
D	Br₂	FeCl₂	FeBr₃	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

7、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中通入NH₃ ， $\text{[math]}$ 减小 B . 将0.1mol•L^﹣1的K₂C₂O₄溶液从25℃升温至35℃， $\text{[math]}$ 增大 C . 向0.1mol•L^﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， $\text{[math]}$ =1 D . 向0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大

8、环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）

A . “对电极”是负极 B . “工作电极”上发生的电极反应为NO₂+2e^﹣+2H⁺═NO+H₂O C . 传感器工作时H⁺由工作电极移向对电极 D . 对电极的材料可能为活泼金属锌

9、下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和H₂O₂溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置	上层溶液呈紫红色	氧化性：H₂O₂＞I₂
B	将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	铝箔熔化，但不滴落	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C	常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO₃溶液的pH	pH约为5.5	该溶液中的HSO₃^﹣的电离程度大于它的水解程度
D	向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液	溶液变澄清	Mg（OH）₂与NH₄Cl溶液发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

10、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（）

A . “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B . “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C . “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D . “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

11、已知：AgCl、AgBr及AgI的K_sp依次为1.6×10^﹣10、4.8×10^﹣13和1.6×10^﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10^﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10^﹣2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀 B . 溶液中c（I^﹣）≈1.0×10^﹣9mol/L C . 溶液中c（Br^﹣）≈3.0×10^﹣5mol/L D . 溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^﹣8mol/L

12、用0.1mol•L^﹣1的盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液的浓度为0.2mol•L^﹣1 B . 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C . 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（H₂CO₃） D . 当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X B . q属于离子化合物 C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

14、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A .

用装置进行铜和浓硫酸的反应 B .

用装置收集二氧化硫并吸收尾气 C .

用装置稀释反应后的混合液 D .

用装置测定余酸的浓度

二、非选择题（共6小题）

1、硫的多种化合物在工业中有重要的应用．

(1)连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．

①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为．

②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂ ．该反应的化学方程式为．

(2)铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇²^﹣ ，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₃）将Cr₂O转化为毒性较低的Cr³⁺ ，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准．

①Na₂S₂O₃参加反应的离子方程式为．

②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为 mol/L．

2、光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为，氧化剂为（填化学式）．

(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

组分名称	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	HCl	BCl₃	PCl₃
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	﹣85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为；PCl₃的电子式为．

(3)反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为．

3、磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．

(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为．

(2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSO₄+ PH₃+ H₂O═ Cu₃P↓+ H₃PO₄+ H₂SO₄

(3)

工业制备PH₃的流程如图所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为，次磷酸属于（填“一”“二”或“三”）元酸．

②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH₃ ．（不考虑产物的损失）

4、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．

(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是．

(2)当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu²⁺的去除率比Pb²⁺的高，其主要原因是．

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．

①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^﹣（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^﹣ ，其离子方程式为．

②纳米铁粉与水中NO₃^﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO₃^﹣+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O 研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^﹣的去除率下降，其原因是．

5、

煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂ ．

(1)已知：①C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3KJ/mol

②C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90.0kJ/mol

③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃

△H₃= kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H₁ （填“增大”“减小”或“不变”）．

(2)以CO2为原料可制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO₂（g）和3mol H₂（g），测得CO₂（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．

①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H₂）= mol/（L•min）．

②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L₁ （填“＞”或“＜”） L₂ ．

(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示.1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K= ．

(4)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC₂O₄的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC₂O₄ ，则Pb电极上的电极反应式为

6、某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为．

假设2：可能为MgCO₃ ．

假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	①
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②	产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂溶液	产生白色沉淀；溶液中存在③ 离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式．