2015-2016学年山东省淄博市淄川一中、临淄中学、淄博五中联考高二上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中、临淄中学、淄博五中联考高二上学期期末化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢（H₂）

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

②2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=﹣482.6kJ•mol^﹣¹

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷

（C₃H₈）

③C₃H₈（l）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol^﹣¹

④C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol^﹣¹

A . 571.6 kJ•mol^﹣¹ ， 2 221.5 kJ•mol^﹣¹ B . 241.3 kJ•mol^﹣¹ ， 2 013.8 kJ•mol^﹣¹ C . 285.8 kJ•mol^﹣¹ ， 2 013.8 kJ•mol^﹣¹ D . 285.8 kJ•mol^﹣¹ ， 2 221.5 kJ•mol^﹣¹

2、下列说法正确的是（　　）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

3、对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A . v（W）=3v（Z） B . 2v（X）=3v（Z） C . 2v（X）=v（Y） D . 3v（W）=2v（X）

4、能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A . 沼气、煤炭、石油 B . 海洋能、地热能、核能 C . 天然气、水能、生物能 D . 风能、太阳能、潮汐能

5、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）

A . 氢能源已被普遍使用 B . H₂O的分解反应是吸热反应 C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D . 2 mol 液态H₂O具有的总能量高于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

6、已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol^﹣l；

2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）

A . +519.4 kJ•mol^﹣1 B . +259.7 kJ•mol^﹣1 C . ﹣259.7 kJ•mol^﹣1 D . ﹣519.4 kJ•mol^﹣l

7、对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（）

A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C . 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大 D . 只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况

8、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO₂（g）+6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述错误的是（）

A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率 B . 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C . 充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率 D . 从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

9、室温条件下，将1molNO₂充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A .

B .

C .

D .

10、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）

A . 图中a点的值为0.05 B . 该反应的平衡常数K=0.03 C . 平衡时A₂的转化率为62.5% D . 温度升高，平衡常数K值增大

11、下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的离子积常数（K_W）随溶液浓度的改变而改变 B . 一般情况下，一元弱酸HA的K_a越大，表明该酸的酸性越弱 C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12、在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO $\text{[math]}$ +H₂O═HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣下列说法中正确的是（）

A . 溶液中加水， $\text{[math]}$ 增大 B . 加入Na₂CO₃固体， $\text{[math]}$ 减小 C . 升高温度，平衡常数减小 D . 通入CO₂ ，溶液pH增大

13、常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（）

A . 1.0 B . 2.0 C . 13.0 D . 14.0

14、25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H₂C₂O₄属于二元弱酸．（）

A . Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S²^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H₂S） B . Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） C . Na₂C₂O₄溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+2c（H₂C₂O₄） D . CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^﹣）

15、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^﹣5	K_a1=4.3×10^﹣7	K_a2=5.6×10^﹣11	K_a=3.0×10^﹣8

下列物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液中pH最大的是（）

A . CH₃COONa B . Na₂CO₃ C . NaClO D . NaHCO₃

16、已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃ ．向浓度均为0.1mol•L^﹣1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

A .

B .

C .

D .

二、解答题（共4小题）

1、某学生用0.1032mol•L^﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．

完成下列问题：

(1)上述操作步骤的正确顺序是（填写字母序号）．

(2)判断溶液到达滴定终点的方法是．

(3)上述A步骤操作的目的是．

(4)若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是，理由是．

(5)用0.1032mol•L^﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是 mol•L^﹣1 ．

2、PCl₅（g）一定条件下可以转化成PCl₃（g）或红磷P（s）．

(1)已知：

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁K₁

PCl₃（g）═P（s）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）△H₂K₂

K₁、K₂表示该反应的平衡常数．

则PCl₅（g）═P（s）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）该反应的△H= （用△H₁、△H₂表示），反应的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）．

(2)在210℃时，将4mol PCl₃气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl₃（g）═2P（s）+3Cl₂（g）

测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（PCl₃）/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl₃转化率为α．

①0～30min时，用Cl₂表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl₃转化率α= ；该温度下反应的平衡常数K= ．

②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl₃转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′ （填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′ K，α′ α．

③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

3、已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．

(1)25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为，溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH= ．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为．

③氨水（NH₃•H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b= ，25℃时，氨水电离平衡常数约为．

(2)25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ （填序号）．

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH 7（填“＞”“=”“＜”）．

(3)某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=﹣lgc（OH^﹣）．

①图中M，Q，N三点所示溶液中水的电离程度最大的是（填字母）．

②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁ V₂（填“＞”“=”“＜”）．

③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

4、已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．

5、已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

请回答下列问题：

(1)取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H （填“变大”、“变小”或“不变”）．

(2)已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为．

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为．

(4)向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂ ，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为．

(5)若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

(6)常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为，当pH= 时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．

（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^﹣13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^﹣40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^﹣33）