2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共20小题）
1、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
A . 0.05 mol•Lˉ1•sˉ1
B . 0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C . 0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
D . 0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
2、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
A . Na2CO3
B . NaOH
C . HCl
D . AlCl3
3、关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣
C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
4、COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
5、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
6、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
7、关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（ ）
A . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C . HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度
D . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）
8、关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（ ）
A . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C . HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度
D . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）
9、高温下，某反应达平衡，平衡常数 
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
A . A的百分含量不再改变
B . 各组分的浓度不再改变
C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
11、25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣
C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+
12、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A . 
B . 
C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D . OH﹣的物质的量
B .
C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D . OH﹣的物质的量
13、已知热化学方程式：SO2（g）+ 
O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A . 196.64kJ
B . 196.64kJ/mol
C . ＜196.64kJ
D . ＞196.64kJ
14、在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 
，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
A . 物质B的转化率增大
B . 平衡向正反应方向移动
C . 物质A的体积分数增大
D . a+b＞m+n
15、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）
16、在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
时间 | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | c（CH3OH）/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大
17、常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B . HA为弱酸
C . 常温下，MA溶液的pH＞7
D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度
18、某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A . 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1
D . a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
19、反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
A . △H＞0、△S＜0
B . △H＜0、△S＞0
C . △H＞0、△S＞0
D . △H＜0、△S＜0
20、下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
21、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
|
|
|
|
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题（共7小题）
1、纯水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）= ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）= ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+ ）= ．
2、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO‾）= ；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是 ．
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．
3、H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ．
(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 ．
(2)常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是 ．
A．c（Na+ ）＞c（K+ ） B．c（H +）•c（OH ）=1×10﹣14
C．c（Na+ ）=c（K+ ） D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣ ）+c（A2﹣）
4、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
(2)20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
(3)该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
5、如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处 ．
6、已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是 ，该反应的热化学方程式为 ．
7、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1 ， c（H2O）=3mol•L﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= ．
8、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1 ， c（H2O）=3mol•L﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= ．