2017年高考理综冲刺100题（每天1练）：21-30题
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、冲刺100题（共10小题）
1、制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（ ）
A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2
C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
2、下列叙述中，错误的是（ ）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
3、下列说法正确的是（ ）
A . 按系统命名法，化合物
的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛
C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛
C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
4、
葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B . 葛根素的分子式为C21H22O9
C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
5、下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A . 是天然气的主要成分
B . 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 是一种植物生长调节剂
D . 是聚乙烯塑料袋的主要成分
6、自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在该反应中（ ）
A . 产物中的SO 
有一部分是氧化产物
B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2
有一部分是氧化产物
B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2
7、根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A . △H=﹣488.3 kJ/mol
B . △H=+244.1 kJ/mol
C . △H=﹣996.6 kJ/mol
D . △H=+996.6 kJ/mol
8、下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A . 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B . 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化
C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现
D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化
9、已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题： 
(1)装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 ．
(3)反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．
(4)待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．
(5)设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．
10、N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
(1)基态Si原子的价层电子排布图为 ；其2p能级的轨道有 个伸展方向，电子云的形状为 ．
(2)Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ，Si原子的杂化轨道类型为 ．
(3)N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
(4)NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
(5)NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
(6)SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．
则：①晶胞中最小的环含有 个原子．
②若晶体密度为ρg•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为 pm（用代数式表示）．