2017年中考化学备考专题九：酸和碱_试卷库

2017年中考化学备考专题九：酸和碱

年级：中考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A . 只含有Mg²⁺、SO₄²^﹣ B . 一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . 一定含有Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可能含有Cl^﹣、K⁺ D . 一定含有Cl^﹣、K⁺ ，可能含有Mg²⁺、SO₄²^﹣

2、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献．该方法是将CO₂和NH₃通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列叙述错误的是（）

A . 该反应不符合复分解反应发生的条件 B . 该反应中四种物质都是盐 C . 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO₃ D . 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

3、下列反应中属于置换反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 2NO+O₂=2NO₂ C . 3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂ D . 2NaCl

2Na+Cl₂↑

4、下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（）

A .

溶解 B .

过滤 C .

蒸发 D .

测酸碱度

5、下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）

A . 用NaOH固体干燥CO₂气体 B . 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C . 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D . 用CaCl₂溶液除去NaOH溶液中的少量Na₂CO₃

6、推理是研究和学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（）

A . 浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B . 某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 D . 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

7、下列说法正确的是（）

A . 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C . CO₂能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO₂的瓶中，镁条立即熄灭 D . 农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH₄H₂PO₄与草木灰混合施用

8、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）

A . 测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B . 加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出 C . 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体 D . 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

9、属于复分解反应的是（）

A . 4NH₃+3O₂

6H₂O+2N₂ B . Na₂SiO₃+H₂SO₄═H₂SiO₃↓+Na₂SO₄ C . 2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ D . 2HgO

2Hg+O₂↑

10、下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（）

A .

向饱和的氢氧化钙中加入氧化钙 B .

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 C .

向混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D .

等质量的镁、铝、锌与等质量，等质量分数的硫酸溶液反应

11、下列整理归纳得出的结论正确的是（）

A . 溶液中的溶剂一定是水 B . 酸、碱中一定都含有氧元素 C . 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 D . 生成盐和水的反应一定是中和反应

12、要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）

A . N₂（O₂）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B . NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H₂SO₄溶液 C . CaCO₃（CaCl₂）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D . KCl溶液（K₂CO₃）：加入适量的稀盐酸

13、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（）

A . 金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B . 滤液中一定含有X的阳离子和Fe²⁺ C . 滤渣中一定含有Ag和Fe D . 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

14、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向固体碳酸钙中加入稀硫酸	未见大量气泡产生	两者不反应
B	向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸	有气泡产生	氢氧化钠已完全变质
C	将铁丝在酒精灯上加热	剧烈燃烧，火星四射	铁能被氧气氧化
D	向某溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红	该溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共4小题）

1、填写实验报告．

实验内容	实验现象	分析、结论及解释
（1）测定碱溶液的pH 取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与比较，读出pH．	/	若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH （填“＞”、“=”或“＜”）实际值．
（2）碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．	两只试管汇中的酚酞溶液均变为色	稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈性．
（3）碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象．	澄清石灰水变浑浊	反应的化学方程式．

2、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B（填“大于”或“小于”）．要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是．

3、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是（用化学方程式表示）．

4、

实验室有五瓶标签损失的物质A、B、C、D、E，它们分别是硫酸铜固体、氯化钠固体、硫酸钾固体、氢氧化钠溶液、稀盐酸，请根据下列操作鉴别它们：

D：（填化学式）；E：（填化学式）

三、综合题（共6小题）

1、请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：

①活性炭 ②稀硫酸 ③pH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠

(1)可用于测定溶液酸碱度的是；

(2)具有吸附性的是；

(3)生理盐水中的溶质是；

(4)可用于金属表面除锈的是；

(5)属于复合肥料的是．

2、

元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．

(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是．

(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是．

3、

实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

	稀硫酸	氢氧化钙溶液
实验现象		溶液变蓝色

(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是．

(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是，反应的化学方程式是．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）．

(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为．

4、了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	“84”消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能（填“吸附”或乳化）；

(2)炉具清洁剂的pH 7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性．

(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是（用化学方程式表示）．

(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaOH=NaCl+H₂O+X↑有毒．X的化学式为．

5、生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：

(1)从分子的角度解释，25mL汽油与25mL酒精混合，体积小于50mL原因是．

(2)农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为．

(3)生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀和稀（填物质的名称）．

(4)氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：，乙醇（C₂H₅OH）俗称“酒精”，其属于（填“有机物”或“无机物”）

(5)日常生活中可以用区分硬水和软水；可以用区分羊毛和棉花．

6、某固体物质可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl₂、BaCl₂、KCl三种溶液均呈中性

(1)依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含（填化学式）．

(2)步骤②中发生的化学方程式为．

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同）；可能含有．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）