2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A . KMnO4
B . Ca（ClO）2
C . Cl2
D . H2O2
2、短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
R | |||
T | Q | W | |
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C . 原子半径：T＞Q＞R
D . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
3、在检验SO42﹣的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A . 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在
B . 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存在
C . 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在
D . 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存
4、已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A . A﹣x
B . A﹣x﹣n
C . A﹣x+n
D . A+x﹣n
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（ ）
A . X的最高正价比Y的小
B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C . X的离子半径比Y的大
D . X的核电荷数比Y的小
6、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
7、在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（ ）中
A . 沸腾炉
B . 接触室
C . 吸收塔
D . 三个设备中都有变
8、用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测现象 |
|
A | 酚酞溶液 | 浓氨水 | ①中无色变红色 | |
B | CCl4 | 液溴 | ①中变橙色 | |
C | 浓氨水 | 浓硫酸 | 空气中产生白烟 | |
D | NaAlO2溶液 | 浓硝酸 | A 中有白色沉淀 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ）
A . CuS
B . FeS
C . NO2
D . FeCl2
10、氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（ ）
A . NH3D+
B . NH2D2+
C . ND3H+
D . NH4+
11、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A . SO2、H2S、O2
B . CO、H2、Cl2
C . NO、H2、O2
D . HCl、CO、NH3
12、如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 | A | B | C | D |
物质 | CaCl2 | H2O2 | AlCl3 | NH4Cl |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A . A
B . B
C . C
D . D
13、只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ， （NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ）
A . NaOH
B . Ba（OH）2
C . KSCN
D . BaCl2
14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
NH3↑+H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
NH3↑+H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
16、某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C . K+、I﹣、NO3﹣、H+
D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
17、锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（ ）
A . 锗不能与强碱溶液反应
B . 氢氧化锗有两性
C . 氧化锗易溶于水
D . 氧化锗的化学式为Ge2O3
18、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A . Cu与稀盐酸
B . NH4HCO3与稀盐酸
C . CaCO3与稀硫酸
D . NaHCO3与NaOH溶液
二、非选择题（共5小题）
1、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
(1) + → + + +H2O（不需配平）
(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为 ．
2、已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
(1)请写出C元素的名称 ；
(2)A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ；
(3)上述元素的氢化物稳定性最强的是 ；
(4)写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ．
3、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
(2)写出⑨的原子结构示意图 ．
(3)在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强 ；形成的两性氢氧化物的化学式是 ；上述两者反应的离子方程式
(5)从⑤到⑪的元素中，原子半径最小 ．
4、已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
(1)请写出：A物质的化学式： ，K物质的名称： ，例举F物质的一种用途 ；
(2)①写出实验室用K制取G的化学方程式 ；
②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 ．
(3)①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ；
若要消除黄色可向其中通入一定量的 ．
5、学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
(1)实验室制备NH3 ， 下列方法中适宜选用的是 （填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ．
(3)装置C的作用是 ；装置C中的现象是 ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
(4)装置D中发生的反应化学方程式为 ．