2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共30小题）
1、下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）
A . 蒸发皿
B . 玻璃棒
C . 试管
D . 分液漏斗
2、关于 
F﹣微粒叙述正确的是（ ）
F﹣微粒叙述正确的是（ ）
A . 质量数为19，电子数为9
B . 质子数为9，中子数为10
C . 质子数为9，电子数为9
D . 中子数为10，电子数为8
3、下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
4、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L
B . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA
C . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L
D . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A . 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C . 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D . 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
7、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A . 1：1：2
B . 1：1：1
C . 4：2：1
D . 1：2：4
8、实验中的下列操作正确的是（ ）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9、海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A . 过滤法
B . 蒸馏法
C . 萃取法
D . 结晶法
10、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）
A . 溶质的质量
B . 溶质的质量分数
C . 溶液的体积
D . 溶液的物质的量浓度
11、现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ）
A . ③④②①
B . ③④①②
C . ②①③④
D . ④③①②
12、已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
13、下列离子方程式错误的是（ ）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
14、下列离子方程式错误的是（ ）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
15、下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ）
A . 空气、硫酸铜、硫酸
B . 乙酸、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
16、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A . 
从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
B . 
除去Cl2中的HCl
C . 
实验室制氨气
D . 
排水法收集NO
从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
B . 除去Cl2中的HCl
C . 实验室制氨气
D . 排水法收集NO
17、下列说法正确的是（ ）
A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质
18、下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
A . CO2和Na2CO3
B . SO2和H2O
C . KOH和NaCl
D . NaCl和HCl
19、下列说法正确的是（ ）
A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强
C . 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
20、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞R＞Z
B . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
D . W与X形成的是离子化合物
21、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ）
A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
22、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）
D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）
23、下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ）
A . C5H10
B . C8H10
C . CH2Cl2
D . C2H4Cl2
24、2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（ ）
A . 醋酸
B . 乙醇
C . 甲醛
D . 葡萄糖
25、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A . A
B . B
C . C
D . D
26、某有机物的分子式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（ ）
A . CH3COOCH3
B . HCOOC2H5
C . CH3CH（OH）CHO
D . CH3COCH2OH
27、自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（ ）
A . Al2O3
B . SiO2
C . Fe2O2
D . CaO
28、下列说法中正确的是（ ）
A . 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B . 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C . 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D . 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
29、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A . 锌片逐渐溶解
B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C . 电子由铜片通过导线流向锌片
D . 该装置能将电能转变为化学能
30、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 
的物质的量为（ ）
的物质的量为（ ）
A . 0.6mol
B . 0.7mol
C . 1.2mol
D . 1.0mol
31、化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B . 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 图II所示的反应为吸热反应
二、非选择题（共4小题）
1、按要求填空
(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：
A． ，D． ；使用前需要检查是否漏水的是 （选填A、B、C、D）．
(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是 ．
A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （选填A、B、C、D）．
2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；
(2)B中加入的物质是 ，其作用是 ；
(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是 ．
3、反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）． (2)
A . 改铁片为铁粉
B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸
C . 升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为 ．
4、根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
(1)属于取代反应的是 ．
(2)属于加成反应的是 ．
(3)写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③ ．
b．反应④ ．
c．写出 
和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式 ．
5、根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
