2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）

A . CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B . 图示转化反应均为氧化还原反应 C . 工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D . 用CO合成CH₃OH，原子利用率为100%

2、已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.2N_A B . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A C . 将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A D . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N_A

3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．下列有关说法不正确的是（）

A . 检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动 B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气 C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 D . 负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O═CH₃COOH+4H⁺

4、下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳 C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同 D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等

5、X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）

A . 含氧酸酸性R＞X B . 简单氢化物稳定性Y＜X C . 最高正化合价Z＜X＜Y＜R D . 由Z和R形成的化合物为离子化合物

6、下列实验的现象和所得结论均正确的是（）

选项	实验	现象	由现象所得结论
A	将Cl₂通入品红溶液	品红褪色	Cl₂具有漂白性
B	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	将CO₂通入CaCl₂溶液中	无明显现象	非金属性：Cl＞C
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

A . A B . B C . C D . D

7、下列说法正确的是（）

A . 常温下．NH₄Cl溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . 0.1mol/LNa₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C . 室温下稀释O．1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小 D . 向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进Fe³⁺水解

二、解答题（共5小题）

1、

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是．

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先，

再加入实验药品．接下来关闭K₁ ，打开K₂ ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

(3)装置B中试剂可以为（选正确序号填空）．

①浓硫酸 ②碱石灰 ③P₂O₅④还原铁粉

若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

(4)

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

步骤②生成沉淀的离子方程式为．

步骤③的操作是．AlN的纯度是（用m₁、m₂表示）．

2、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^﹣¹

② $\text{[math]}$ CaSO₄（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+CO₂（g）△=﹣47.3kJ•mol^﹣¹

反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H= kJ•mol^﹣¹

平衡常数K的表达式为．

(2)图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

图1中压强p₁、P₂、P₃的大小顺序为，理由是，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁） K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是

(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃△H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₂的物质的量

(4)烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）

3、钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄ ， TiOSO₄遇水会水解．

请回答下列问题：

(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为

(2)请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理

(3)已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为

(5)为测定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L^﹣¹FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺ ，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是．

4、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：

(1)五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．

(2)元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为．

(3)BC₃^﹣的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）．

(4)EC在加热条件下容易转化为E₂C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为，E晶体的堆积方式为（填序号）

①简单立方堆积 ②体心立方堆积

③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

(5)硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g•cm^﹣³ ．（用含a、N_A的式子表示，不必化简）．