2017年河北省保定市涿州市中考化学一模试卷
年级：中考 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（共12小题）
1、图所示实验操作正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、下列各组物质中，前者是金属单质，后者属于化合物的是（ ）
A . 铜和胆矾
B . 白磷和氧化镁
C . 铝和铝合金
D . 硫和澄清石灰水
3、将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A . 个数增多
B . 间隔增大
C . 质量增大
D . 体积增大
4、镁带燃烧反应的化学方程式为2Mg+CO2═2MgO+C．该反应属于（ ）
A . 分解反应
B . 化合反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
5、维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种．下列说法中不正确的是（ ）
A . 维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B . 维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C . 1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子
D . 维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高
6、用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（ ）
A . Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B . Fe、Cu、稀H2SO4溶液
C . Fe、Cu、ZnSO4溶液
D . Fe、Cu、AgNO3溶液
7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A . 铁能与盐酸反应，所以金属都能与酸反应
B . 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
8、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | CO2气体（CO） | 过量氧气 | 点燃 |
B | CaO固体（CaCO3） | 足量的水 | 过滤 |
C | FeSO4溶液（CuSO4） | 过量锌粉 | 过滤 |
D | NaCl固体（Na2CO3） | 过量稀盐酸 | 蒸发 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（ ）
A . 向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水
B . 加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素
C . 向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量
D . 一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量
10、下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 比较铝和铜的金属活动性 | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
B | 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 | 取少量氢氧化钾溶液，滴入稀盐酸 | 有气泡产生 | 氢氧化钾溶液已经变质 |
C | 探究物质溶解于 水的热量变化 | 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 | 溶液温度下降 | 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 |
D | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃烧的木条伸入集气瓶中 | 木条火焰熄灭 | 集气瓶中已集满二氧化碳 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（ ）
A . A中各元素的质量比为14：1
B . A中氮元素的化合价为+3
C . 该反应中B和C的质量比为12：7
D . 该反应中A和D 的分子个数比为1：1
12、甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A . 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B . 通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C . 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D . 30℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
二、非选择题（共5小题）
1、对比归纳是学习化学的重要方法．请回答下列问题．
(1)实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
(2)实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 ．
(3)实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是
2、某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂．固体酒精、纯净水，等物品．
(1)野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）．这样做的主要目的是 ．
(2)同学们将速热食品打开，一包是生石灰，一包是水，写出放热反应方程式
(3)同学们选用了固体酒精的燃烧来加热，写出固体酒精燃烧的化学方程式 ．
(4)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有 （填一条性质）．烹煮牛肉西红柿汤时，使用的是山泉水，可用 比较山泉水的硬度．
(5)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是
3、图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 ．
(2)操作③用玻璃棒搅拌的目的是 ．
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）．
(4)经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填 序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
4、如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式：D ，
(2)写出变化①的化学方程式 ；
(3)在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是具有 性．
(4)B在生产生活中用途广泛，请你写出至少一种用途： ．
5、铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
(1)猜想与假设：产生的气体可能是 ．猜想的依据是 ．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
(2)实验验证：
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）．
②用如图所示实验检验氢气和氧气：
B中观察到 ，证明该气体是H2 ．
(3)实验反思：①若没有浓H2SO4 ， 对实验结论的影响是 ．
②由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是 （填化学式）．
③写出产生气体的化学方程式 ．
三、计算应用题（共1小题）
1、某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
(1)燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为 t．（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
(2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）