2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考高一下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（　　）

A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

2、化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（　　）

A . 天然气燃烧 B . 中和反应 C . 冰的融化 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

3、某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）

A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中 D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中

4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C . 化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L D . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

5、下列说法中正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物 C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键 D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

6、化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量 C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量 D . 断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量

7、如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）

A . NaOH固体 B . 浓硫酸 C . NH₄NO₃晶体 D . Na₂O₂固体

8、下列物质的性质比较，正确的是（）

A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C . 非金属性：P＞S＞Cl D . 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

9、月球土壤中含有较丰富的 $\text{[math]}$ He，在地球上氦元素主要以 $\text{[math]}$ He的形式存在，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素 C . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He分别含有1和2个质子 D . $\text{[math]}$ He的最外层电子数为1，所以 $\text{[math]}$ He具有较强的金属性

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A . 硒化氢（H₂Se）是有色、有毒的气体，比H₂S稳定 B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

11、下列说法不正确的是（）

A . 原电池负极被氧化 B . 任何化学反应都能设计成原电池 C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

12、下列反应条件的控制中不恰当的是（）

A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C . 为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 D . 为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

13、下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）

A . NH₃和H₂O B . HCl和KCl C . H₂O和H₂O₂ D . NaCl和NaOH

14、下列化学用语的表示正确的是（）

A . 过氧化钠电子式：

B . 质子数35、中子数45的溴原子： $\text{[math]}$ Br C . 硫离子结构示意图：

D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

15、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）

A . A电极上发生的电极反应是还原反应 B . A的金属性强于B C . 电子不断由A电极经外电路流向B电极 D . 溶液中的阳离子移向负极

16、已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 离子半径 C＞D＞B＞A B . 原子序数 d＞c＞b＞a C . 单质的活泼性 A＞B，D＞C D . 原子半径 A＞B＞D＞C

二、填空题（共5小题）

1、用学过的化学知识解答下列问题：

(1)下列物质中，含离子键和非极性键的是，属于共价化合物的是（填序号）．

①N₂　 ②MgCl₂　 ③CO₂　④HNO₃　 ⑤KOH　 ⑥Na₂O₂

(2)硼在自然界有¹⁰B、¹¹B两种核素，它们之间的关系互为，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则¹⁰B与¹¹B的原子个数之比为．

(3)若R²^﹣原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R²^﹣所含电子的物质的量为．

2、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列问题：

(1)①在元素周期表中的位置是（周期、族）．

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是：．

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）．

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：．

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：．

3、用学过的化学知识解答下列问题：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）．

①煅烧石灰石　 ②木炭燃烧　 ③炸药爆炸　④酸碱中和

⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是，负极的电极反应式是．

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 L（标准状况），导线中通过 mol电子．

4、经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：．

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．

5、根据题意解答

(1)在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物质的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为．

（ii）用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O₂）= ．

（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是．

a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内气体密度保持不变

(2)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

（i）下列物质本身具有的能量最低的是．

A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂

（ii）下列氢化物中最稳定的是．

A．HCl B．HBr C．HI

（iii）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？．