2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ）
A . CH4的热稳定性强于SiH4
B . H2CO3的酸性强于H2SiO3
C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
3、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A . Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+
B . OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
C . SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
4、化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A . pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨
B . 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
C . 汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气
D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
5、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
6、下列说法正确的是（ ）
A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
7、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
A . 自然界中不存在游离态的硫
B . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
D . 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体
8、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
A . ①②③⑥
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
9、下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
10、如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选 项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可使纸张变黑 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ）
①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液．
A . ①②④⑤⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ④⑤
D . ③④⑤
12、下列说法正确的是（ ）
A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
D . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
NH3↑+H2O
D . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
13、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B . 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体
C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体
D . 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体
14、下列有关NH3的实验正确的是（ ）
A | B | C | D |
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实验室制NH3 | 证明NH3极易溶于水 | 收集NH3 | 吸收多余NH3 |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（ ）
A . 0.1a mol
B . （0.1+a）mol
C . （0.05+a）mol
D . 2a mol
16、下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
编号 | 气体 | a | b | c |
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A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和NaCl溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题（共4小题）
1、根据题意解答
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ．
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ．
(3)Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式 ．
(4)实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式
设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．
2、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：
(1)写出下列物质的化学式：X Y A B C ．
(2)反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 ．
(3)将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(4)为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示） ．
3、为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题
(1)在实验中，A部分的装置是 （填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式 ．
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是
②装置D和E中出现的不同现象说明了
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂（填写试剂或用品名称）．
4、碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
(1)碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第 族；HI的稳定性比HCl （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
(2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
步骤①需要在 （填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ．步骤⑤中应进行的操作名称是
(3)自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反应为：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 则转移的电子数目为