2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一上学期期末化学试卷（重点班）
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
2、已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2
B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
3、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A . Cu2+和Fe2+
B . H+和Cu2+
C . Fe3+和Fe2+
D . Fe2+和Mg2+
4、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A . 1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C . 1 L 1 mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D . 1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA
6、下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . AlCl3和NaOH
D . Na2O2和CO2
7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（ ）
A | B | C | D | |
X | NaHCO3 | AlCl3 | NaHCO3 | MgCl2 |
Y | Ca（OH）2 | NaOH | HCl | NaOH |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（ ）
A . 2x
B . 4
C . 
D . 7
D . 7
9、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣ ， 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（ ）
A . 1：4
B . 1：2
C . 3：4
D . 3：2
10、在反应KNO2 
K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ）
K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ）
A . 3 mol
B . 1.5 mol
C . 0.75 mol
D . 0.6 mol
11、下列试剂保存方法正确的是（ ）
A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B . 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中
C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
D . 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
12、下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸．
A . 除⑤外
B . 除②③外
C . 除②③⑥外
D . 均易变质
13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A . 
分离碘酒中的碘和酒精
B . 
除去Cl2中的HCl
C . 
排水集气法收集NO
D . 
实验室制氨气
分离碘酒中的碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 排水集气法收集NO
D . 实验室制氨气
14、在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ． 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
15、将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
选项 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | CO2 | Cl2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A . ①＞②
B . ①＜②
C . ①=②
D . 不能确定
17、如图，下列描述不正确的是（ ）
A . C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体
B . 浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳
C . 气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体
D . 溶液G是蓝色的硫酸铜溶液
18、下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ， 虚线表示AlO2﹣ ， 其中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A . 9.02 g
B . 8.51 g
C . 8.26 g
D . 7.04 g
20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A . 混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . H2SO4浓度为4mol•L﹣1
二、非选择题（共4小题）
1、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A 
B 
C 
D 
E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
(1)A是 ．
(2)当X是强酸时，E是 ．写出B生成C的化学方程式： ．
(3)当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： ．
2、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ．
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ．
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ．
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ， 则分液漏斗a中加入的试剂是 ，c中加入的试剂是 ，d中加入的试剂是 ；实验现象为 ．但此实验存在不足之处，改进的措施是 ．
3、
某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 ．
(2)E中出现的现象是 ．
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为 ，现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是 ．
4、50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为（标准状况下） mL．
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．