2015-2016学年陕西省汉中市汉台中学高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共16小题）
1、对酸雨的pH描述中最准确的是（ ）
A . 小于7
B . 小于5.6
C . 在5.6～7之间
D . 等于5.6
2、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
3、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
4、关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A . 中和反应是吸热反应
B . 需要加热的反应都是吸热反应
C . 断裂化学键要吸收能量
D . 反应物总能量一定等于生成物总能量
5、关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A . 中和反应是吸热反应
B . 需要加热的反应都是吸热反应
C . 断裂化学键要吸收能量
D . 反应物总能量一定等于生成物总能量
6、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7、下列叙述不正确的是（ ）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
8、有关l3C、15N的下列说法正确的是（ ）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 13C与C60互为同素异形体
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N和14N的化学性质不同
9、下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A . 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
B . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C . 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
10、如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（ ）
A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
11、下列叙述中正确的是（ ）
A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外，其他周期均有18种元素
C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C . 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
13、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+ ． 可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A . X＞Z＞Y＞W
B . Z＞W＞X＞Y
C . Z＞X＞Y＞W
D . Z＞Y＞X＞W
14、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A . 
（A﹣N+m） mol
B . 
（A﹣N） mol
C . 
（A﹣N） mol
D . 
（A﹣N+2m） mol
（A﹣N+m） mol
B . （A﹣N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A﹣N+2m） mol
15、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定属于短周期元素
16、以下说法正确的是（ ）
A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C . 非金属元素的原子间只能形成共价键
D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
B . 放电时正极反应为：FeO 
+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 放电时正极附近溶液的碱性增强
D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 放电时正极附近溶液的碱性增强
D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
18、一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ． 则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
二、非选择题（共6小题）
1、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为 ．
(3)①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ．
(4)元素⑦的氢化物分子式为 ，用电子式表示该物质的形成过程 ．
(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ．
2、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
(1)C在周期表中的位置 ．
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）．
(3)写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 ．
(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 ．
3、根据题意填空
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： ．
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： → → →
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ．
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 ．
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 ．
4、根据题意解答
(1)某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为 热反应．
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为 热反应．
5、根据题意解答
(1)下列反应中，属于放热反应的是 ．
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为 热反应．
(3)某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为 热反应．
6、根据题意解答
(1)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ．
(2)如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．
根据所学知识试回答下列问题：
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．
②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为 ．
③阳离子向 极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性 （填增强，减弱或者不变）．
④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．
7、根据题意解答
8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L．
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水 g．