2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣ ．据此判断氧化银是（　　）

A . 负极，被氧化 B . 正极，被还原 C . 负极，被还原 D . 正极，被氧化

2、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A . 提出了元素周期律 B . 开发了合成氨的生产工艺 C . 揭示了燃烧的本质 D . 提取了治疟药物青蒿素

3、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol B . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C . C+O₂=CO₂△H=﹣393.5 kJ/mol D . C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

4、关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）

①放热的反应发生时不必加热

②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

5、下列化学用语表示正确的是（）

A . NH₃分子的电子式：

B . CH₄分子的比例模型：

C . F原子的结构示意图：

D . N₂的结构式：N≡N

6、下列各组顺序排列不正确的是（）

A . 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂ B . 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃ C . 金属性：Na＜Mg＜Al D . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

7、主族元素在周期表中的位置取决于（）

A . 元素原子核内的中子数 B . 元素的最高正化合价 C . 元素原子的电子层数 D . 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

8、主族元素在周期表中的位置取决于（）

A . 元素原子核内的中子数 B . 元素的最高正化合价 C . 元素原子的电子层数 D . 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

9、下列说法中，错误的是（）

A . 元素周期表中有7个主族，7个副族 B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 C . 氢是原子半径最小的元素 D . 氧元素位于第2周期ⅥA族

10、下列说法中，错误的是（）

A . 元素周期表中有7个主族，7个副族 B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 C . 氢是原子半径最小的元素 D . 氧元素位于第2周期ⅥA族

11、下列说法中不正确的是（）

A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D . 在共价化合物中也可能含有离子键

12、下列说法中不正确的是（）

13、下列电子式中错误的是（）

A .

B .

C .

D .

14、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）

A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H₂比1 mol B生成的H₂多 B . A原子电子层数比B原子的电子层数多 C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

15、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化 C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现 D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

16、据报道，最近科学家在宇宙中发现了H₃分子，则H₂和H₃属于（）

A . 同位素 B . 同素异形体 C . 同分异构体 D . 同种物质

17、对于反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，下列说法不正确的是（）

A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B . 通入过量的O₂可以使SO₂转化率达到100% C . 升高温度可以增大反应速率 D . 增大O₂浓度可以增大反应速率

18、合成氨反应：3H₂+N₂⇌2NH₃ ，其反应速率分别为v（H₂），v（N₂），v（NH₃）（用mol•L^﹣1•s^﹣1表示），则正确的关系式是（）

A . v（H₂）=v（N₂）=v（NH₃） B . v（N₂）=2v（NH₃） C . v（H₂）= $\text{[math]}$ v（NH₃） D . v（N₂）=3v（H₂）

19、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）

A . P，Q，R，S的浓度相等 B . P，Q，R，S在容器中共存 C . P，Q的反应速率相等内部 D . P，Q，R，S的浓度不再变化

20、下列反应可以表示如图的能量变化的是（）

A . Al和Fe₂O₃的铝热反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

21、下列各个装置中能组成原电池的是（）

A .

稀硫酸 B .

Cu₂SO₄溶液 C .

酒精溶液 D .

稀硫酸

22、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A . 负极发生还原反应 B . 电子由锌片通过导线流向铜片 C . 该装置能将电能转化为化学能 D . 铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e^﹣═Cu

23、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A . DCAB B . DABC C . DBAC D . BADC

24、下列热方程式书写正确的是（）

A . 2SO₂+O₂═2H₂O△H=﹣196.6 kJ/mol B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ D . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

25、在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）

A . 0.04 mol/（L•s） B . 0.04 mol/L C . 0.08 mol/（L•s） D . 0.08 mol/L

26、下列说法错误的是（）

A . 加入催化剂一定能加快反应速率 B . 温度越高反应速率也越大 C . 固体颗粒大小也会影响反应速率 D . 反应速率主要由反应物性质决定

27、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应 B . 原电池是将化学能转化为电能的装置 C . 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极 D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

28、在电解池中，阴极上发生的反应是（）

A . 还原反应 B . 氧化反应 C . 失去电子被氧化 D . 得到电子被氧化

二、填空题（共5小题）

1、已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

2、氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式，正极反应式，电池总反应．

3、根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：

(1)该原电池总离子反应式是

(2)外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．

(3)在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量

（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）．

4、如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

(1)C电极是极，发生反应的是（填微粒符号），该微粒在反应中电子（“得”或“失”），发生反应（“氧化”或“还原”），反应现象为，电极反应式．

(2)总方程式为

(3)上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是（填化学式）．

(4)在化学反应中发生的能量转化形式是．

5、如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

6、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是．

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是．