2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一下学期期中化学试卷（理科）
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是( )
A . 过滤
B . 电泳
C . 渗析
D . 分液
2、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
3、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A . 稀盐酸
B . 硫酸钠晶体
C . 硝酸钾晶体
D . 氯化钠晶体
4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
5、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）
A . 硅酸钠溶液
B . 氯化钡溶液
C . 石灰水
D . 漂白粉溶液
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A . K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA
8、有关电解质的说法正确的是（ ）
A . 纯水不导电，所以水不是电解质
B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质
C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
10、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
A . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C . 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
11、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A . 铝与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . NaOH与HCl的反应
12、下列元素属于过度元素的是（ ）
A . 钾
B . 镓
C . 铁
D . 钋
13、下列化合物中能量最低的是（ ）
A . HF
B . H2O
C . H2S
D . CH4
14、在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
A . 正反应速率与逆反应速率相等且为零
B . A，B，C的浓度不再变化
C . A，B，C的物质的量相等
D . A，B，C的分子数目比为1：3：2
15、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（ ）
A . 铝
B . 铜
C . 铁
D . 镁
16、下列离子方程式中正确的是（ ）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
17、下列说法正确的是（ ）
A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B . H2O2、Na2O2、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C . 饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液会变浑浊
D . 可用石灰水吸收尾气中的SO2气体
18、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C . Li、Na、K的电子层数依次增多
D . N、O、F得电子能力依次减弱
19、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C . NH3具有还原性，可用作制冷剂
D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
20、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A . SiO2+2C═Si+2CO↑
B . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C . SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D . SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
21、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
A . Fe（NO3）3溶液
B . FeCl2溶液
C . BaCl2溶液
D . FeCl3溶液
22、下列物质能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A . FeCl2
B . CuS
C . NO2
D . SO2
23、下列说法正确的是（ ）
A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色
24、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A . 无水硫酸铜、蔗糖
B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C . 食盐、硫酸亚铁
D . 生石灰、食盐
25、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
二、解答题（共10小题）
1、A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置 ，D的单质与水反应的离子方程式为 ．
(2)C的离子结构示意图为 ，A、B、C形成的化合物的电子式为 ．
(3)B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式： ．
2、现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 ．
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
3、按要求回答下列问题：
(1)若电流表的指针偏向B，则A为 极，B为 极
(2)若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为 (2)
A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D . A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
(3)若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为
(4)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A电极为铁，则B电极为 ．
4、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题
(1)a电极为 极，b电极为 极
(2)写出该电池的电极反应：负极： 正极：
5、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
6、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 
滤液 
粗盐 第①步的操作是 ，第⑤步的操作是 ．
7、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ，氧化产物是 ．
8、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： 接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 ．
9、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于 ．
(2)A的转化率为 ．
(3)生成D的反应速率为 ．
10、写出相应的 方程式
(1)制“84”消毒液的化学方程式：
(2)实验室制氯气的离子方程式：
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式：
11、写出相应的 方程式