2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷
年级：九年级 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
1、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（ ）
A . ①和④
B . ②和③
C . ③和④
D . 只有④
2、下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A . Fe、Cu、H2SO4 溶液
B . Cu、Ag、FeSO4 溶液
C . Fe、Ag、CuSO4溶液
D . Ag、FeSO4溶液、CuSO4 溶液
3、下列有关实验的叙述错误的是（ ）
A . 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B . 实验室用高锰酸钾制取O2 ， 在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C . 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D . 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
4、下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（ ）
A . 盐酸能使紫色石蕊试液变红
B . 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C . 能与铜发生置换反应放出氢气
D . 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
5、下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A . 易溶于水，溶解时放出热量
B . 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C . 它的水溶液能使石蕊试液变红色
D . 它能与酸发生中和反应
6、下列叙述不正确的是（ ）
A . 可用食醋除去热水瓶中的水垢
B . 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C . 可用稀硫酸除去铁锈
D . 可用消石灰改良酸性土壤
7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A . 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B . 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C . 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
8、除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） | 操作方法 | |
A | CO2（CO） | 通入氧气点燃 |
B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CaO（CaCO3） | 高温 |
D | 铁粉（锌粉） | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、如图所示操作中，正确的是（ ）
A . 
稀释浓硫酸
B . 
蒸发溶液
C . 
称量固体质量
D . 
测溶液的pH
稀释浓硫酸
B . 蒸发溶液
C . 称量固体质量
D . 测溶液的pH
10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 图中c点所示溶液呈碱性
B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、非选择题（共8小题）
1、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ．
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ．
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ．
(4)实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 ．
(5)探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） 、 ．
2、某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：
(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
(2)设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ．
(3)设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ．
(4)流程中能循环利用的物质是 ．
3、某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：
4、向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
(1)由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式）．
(2)c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）．
(3)欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）． (3)
A . CaO
B . Ca（OH）2
C . CaCO3
5、向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
6、经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ．
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂 ． (2)
A . KNO3
B . NaCl
C . CuSO4
D . Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： ．
7、某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．
②打开止水夹K1 ， 待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2 ．
③待充分反应后，打开止水夹K2
(1)【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体 ．U型管中 ，广口瓶中的液体出现浑浊．
(2)【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为 ．产生上述现象的原因 ．
8、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
(1)写出沉淀A的化学式
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ．
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）．
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ．
9、取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
10、如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
(1)如图“○”中填写的离子符号为 ；
(2)请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 ；
(3)请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； ．