2016-2017学年吉林省吉林二中高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A . CH3COOH
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . SO2
2、下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合
B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
3、能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）
A . 通入H2S，有黄色沉淀
B . 加入铜粉，溶液变为蓝色
C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D . 滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
4、下列属于弱电解质的是（ ）
A . 铜
B . 硝酸钾
C . 氢氧化钠
D . 纯醋酸
5、下列属于氧化还原反应的是（ ）
A . 2KI+Br2═2KBr+I2
B . CaCO3 
CaO+CO2↑
C . SO3+H2O 
H2SO4
D . MgCl2+2NaOH 
Mg（OH）2↓+NaCl
CaO+CO2↑
C . SO3+H2O H2SO4
D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl
6、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
7、下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A . 用活性炭去除冰箱中的异味
B . 用热碱水清除炊具上残留的油污
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
9、下列说法正确的是（ ）
A . 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
B . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D . 同位素单质混合在一起一般是纯净物
10、下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（ ）
A . Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
B . Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C . Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
D . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+
B . Ca（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓
12、关于胶体，下列说法正确的是（ ）
A . 胶体的聚沉是化学变化
B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 生石灰、白磷、冰水混合物
B . 烧碱、液氧、碘酒
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 纯碱、氮气、胆矾
14、下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐；
②用明矾净水；
③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．
A . ①③④⑥
B . ①②⑤④⑥
C . ①②③④⑥
D . 全部都有关
15、下列说法不正确的是（ ）
A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸
B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
16、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O
B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
二、填空题（共4小题）
1、N原子的摩尔质量是 ，1.5mol HNO3约含有 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol．
2、22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L．
3、某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为 ．若只含有一种元素，则分子式为： ．
4、某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为 ．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 ．
三、实验题（共1小题）
1、某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
(1)用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞， ；
(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
四、计算题（共1小题）
1、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式： ．
(2)20gNaOH的物质的量是多少？
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？