2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O B . 向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+3H⁺═H₂SiO₃↓+3Na⁺

3、短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）

A . X,Y,W元素的原子半径依次递增 B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

4、制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣ C . 加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

5、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C . C₄H₉Cl有3种同分异构体 D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 侯式制碱法制纯碱 B . 海带提碘 C . 氯碱工业 D . 海水提溴

7、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）

A . 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃ B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒 D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 $\text{[math]}$ Cl B . 氯离子（Cl^﹣）的结构示意图

C . 氯气的电子式

D . 氯乙烯的结构简式CH₃CH₂Cl

9、下列叙述正确的是（）

A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液 C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D . 加热可除去NaHCO₃固体中混有的Na₂CO₃

10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg

12、下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂ D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

13、下列指定微粒的数目相等的是（）

A . 等物质的量的H₂O与D₂O含有的中子数 B . 等质量的SO₂和SO₃中含有氧原子数 C . 同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数 D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	利用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液	有沉淀生成的是Na₂CO₃
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂

A . A B . B C . C D . D

15、下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

16、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A .

观察Fe（OH）₂的生成 B .

配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液 C .

实验室制取氨 D .

验证乙烯的生成

17、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂ $\text{[math]}$ 2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+C $\text{[math]}$ Pb+CO；PbO+CO $\text{[math]}$ Pb+CO₂ ．下列说法正确的是（）

A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C . 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

18、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B . 固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃ ，进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

19、室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄²^﹣）
B	0.5mol CaO	溶液中 $\text{[math]}$ 增大
C	50mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^﹣）不变
D	0.1mol NaHSO₄固体	反应完全后，溶液pH减小，c （Na⁺）不变

A . A B . B C . C D . D

20、某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）

A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子 B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L^﹣¹ C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10 D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

二、填空题（共4小题）

1、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、．

(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质 mol．

2、利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工业流程示意图如图：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是．

(2)接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是．

(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．

①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．

②溶液I中所含溶质的化学式是

(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．

(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS₂+ + ═Fe²⁺+SO₄²^﹣+ ．

3、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）．

(2)写出 B﹣C反应的化学方程式：．C﹣D的反应类型为．

(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：．

(4)满足下列要求的A的同分异构体有种；

①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．

(5)已知：RCOOH $\text{[math]}$

．参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线：．

4、ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

(1)仪器D的名称是，安装F中导管时，应选用图2中的．

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．

(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．

(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．

(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．