2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共14小题）
1、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NA
D . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA
2、NA是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ）
A . N4和N2是互为同位素
B . 1molN4分子含有28NA个电子
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
D . N4的摩尔质量是56g
3、将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
①3：2②2：3③3：7④3：4．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
4、将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
A . NaI固体
B . KCl固体
C . CCl4液体
D . NaOH固体
5、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（ ）
A . Pb为正极，被氧化
B . 溶液的pH不断减小
C . SO42﹣只向PbO2处移动
D . 电解液密度不断减小
6、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
7、把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A . 1.0mol/L
B . 2.0mol/L
C . 3.0mol/L
D . 4.0mol/L
8、下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
A . 只有②③④
B . 只有④
C . 只有③④
D . 全部
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
B . 28g N2中含有的分子数为NA
C . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
D . 1L 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
10、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N
D . 电负性：F＞N＞O＞C
11、把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（ ）
A . 四氯化碳
B . 汽油
C . 酒精
D . 碘化钾溶液
12、下列实验方法及判断不正确的是（ ）
A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl
B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3
C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子
D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
13、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ， 该样品可能的化学式是（ ）
A . Fe2O3
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
14、W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（ ）
A . 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
二、解答题（共9小题）
1、在下列物质中（填序号）
（A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O （I）NH3（J）HBr
(1)含离子键的物质是 ；
(2)含有共价键化合物的是 ；
(3)由极性键形成的非极性分子是 ；
(4)由非极性键形成的非极性分子是 ．
2、在下列物质中（填序号）
（A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O （I）NH3（J）HBr
3、如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
(1)若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ．
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2﹣的结构示意图为： 
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的符号：A ，B ，C ．
(2)B位于周期表中第 周期 族．
(3)C的氢化物的电子式为 ；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ．
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于 （填“离子”或“共价”）化合物．
5、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
(1)B的化学式是 ，目前B已被用作 的主要原料．
(2)B和a溶液反应的离子方程式是 ．
(3)A和a溶液反应的离子方程式是 ．
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ．
6、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
(1)请列举海水淡化的两种方法： 、 ．
(2)步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 ．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
④C中液体颜色为 ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．
7、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
(1)Mg和Al的总质量为多少g？
(2)硫酸的物质的量浓度为多少？
(3)生成的H2物质的量为多少？
8、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
(1)A的化学式为 ； F的化学式为 ；
(2)反应③的化学方程式： ；
(3)反应②的离子方程式： ；
(4)反应④的离子方程式： ；
(5)已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ．
9、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
10、一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．
(1)写出下列物质的化学式：A ；Y
(2)写出反应②的离子方程式 ．
(3)写出反应③的化学方程式 ．
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．
11、已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
(1)写出反应①的化学方程式： ；
(2)写出反应②的离子方程式： ；写出H+E反应的离子方程式： ；
(3)将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：
阳离子 | 检验试剂 |
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