2016-2017学年河南省南阳市方城一中高二上学期开学化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
D . 
CH4（g）+O2（g）═ 
CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4、下列说法错误的是（ ）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 物质的燃烧一定是放热反应
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 化学能与光能之间可以相互转化
5、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O
B . 氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C . 碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
7、如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（ ）
选项 | a 极板 | d极板 | X极板 | 乙中溶液 |
A | 锌 | 铜 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A . 正反应为放热反应
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C . 反应物总能量低于生成物总能量
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
9、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 
C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
10、在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A . 该反应可表示为X+3Y⇌2Z
B . 反应达到平衡时，X的转化率为50%
C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1
D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动
二、非选择题（共5小题）
1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
2、利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1
O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
(2)已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ．
3、电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 ．在X极附近观察到的实验现象是 ．
②Y电极上的电极反应式为 ．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入） ．
(2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是 ，电极反应式为 ．
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
4、电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
5、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为
(3)8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ．
6、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= 
Va ， 反应2min时A的浓度减少了 
，B的物质的量减少了 
mol，有a mol D生成．回答下列问题：
Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
(1)化学反应方程式中，x= ，y= ，p= ，q=
(2)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或=”）
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ．