2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二上学期开学化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、单选题（共30小题）
1、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（ ）
A . 氢气
B . 煤炭
C . 天然气
D . 石油
2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A . 质子数：c＞d
B . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D . 原子半径：X＜W
3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A . NH4Cl→NH3↑+HCl↑
B . NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C . 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
D . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
4、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A . CaCl2
B . KOH
C . H2O
D . HF
5、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
A . HX
B . H2X
C . XH4
D . XH3
6、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
A . 一定有甲烷
B . 一定有乙烯
C . 一定有乙炔
D . 一定有乙烷
7、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣
B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C . Na＜Mg＜Al＜S
D . Ca＜Rb＜K＜Na
8、能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ）
A . 苯的一元取代物没有同分异构体
B . 苯的邻位二元取代物只有一种
C . 苯的间位二元取代物只有一种
D . 苯的对位二元取代物只有一种
9、下列有关元素性质比较正确的是（ ）
A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B . 氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3
C . 原子半径：S＞F＞O
D . 酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3
10、下列递变规律不正确的是（ ）
A . Na，Mg，Al还原性依次减弱
B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强
C . C，N，O原子半径依次增大
D . P，S，Cl最高正价依次升高
11、下列互为同位素的是（ ）
A . H2 D2
B . 14N 14C
C . 16O 17O
D . 金刚石 石墨
12、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）
A . 石墨和氯化钠分别受热熔化
B . 冰的融化和水的分解
C . NaCl和HCl溶于水
D . 干冰和碘的升华
13、下列有关化学键的叙述，正确是的（ ）
A . 共价化合物中可以含有离子键
B . 单质分子中均不存在化学键
C . 含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
14、下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A . 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B . 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
15、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
B | C |
D |
A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D . A、D、E均可形成两种常见氧化物
16、下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（ ）
①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2 ．
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③④
17、在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A . H2O
B . PCl3
C . N2
D . CO2
18、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C . 单质的氧化性减弱
D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
19、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
A . 此碱金属可能是钾或钠
B . 反应一段时间煤油会燃烧
C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D . 若是金属锂则不能观察到上述现象
20、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
A . X＞Y＞Z
B . Z＞X＞Y
C . X＞Z＞Y
D . Y＞X＞Z
21、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）
A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B . 石墨和金刚石的转化是物理变化
C . 石墨的稳定性强于金刚石
D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
22、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A . CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B . SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C . SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D . H2O＜CH4＜HF＜SiH4
23、下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （ ）
A . CH3Cl
B . CH2Cl2
C . CCl4
D . 苯
24、下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 石油裂解
B . 石油的分馏
C . 石油的裂化
D . 甲烷和氯气混合后光照
25、下列判断正确的是（ ）
A . 核电荷数：Al＜Na
B . 金属性：Na＞Al
C . 原子序数：Na＞Cl
D . 原子半径：Cl＞Na
26、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
27、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
B . 氧的原子结构示意图： 
C . NaCl的电子式： 
D . 质量数为37的氯原子： 
Cl
O
B . 氧的原子结构示意图：
C . NaCl的电子式：
D . 质量数为37的氯原子： Cl
28、下列电子式书写正确的是（ ）
A . 氯化钠 
B . 氨气 
C . NH4Cl的电子式 
D . 硫化钠 
B . 氨气
C . NH4Cl的电子式
D . 硫化钠
29、下列化学用语的书写，不正确的是（ ）
A . 溴化钠的电子式： 
B . 硫原子的结构示意图： 
C . 氢气分子的电子式： 
D . 水的分子式为H2O
B . 硫原子的结构示意图：
C . 氢气分子的电子式：
D . 水的分子式为H2O
30、下列反应符合如图所示的反应是（ ）
A . 金属钠与水的反应
B . 氢气燃烧
C . 浓硫酸的稀释
D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合
二、填空题（共5小题）
1、在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
序号 | 时间/min 物质的量/mol 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；
(2)实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1；
(3)实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．
2、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
请回答：
(1)负极反应式为 ；正极反应式为 ．
(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3 ， 用锂吸收112L（标准状况下）H2 ， 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 （可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ． (1)
A . 金属的导电性强弱
B . 金属在地壳中的含量多少
C . 金属的化合价高低
D . 金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应： ；
负极反应： ．
4、在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是 ．
(2)产生上述现象的原因是 ．
(3)写出有关反应的离子方程式： ．
(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量 （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．
5、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
(1)NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
(2)已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H= kJ/mol．
(3)如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa Pb Pc；起始反应速率关系为Va Vb Vc ．
