2016-2017学年山西重点中学协作体高三上学期开学化学试卷_试卷库

2016-2017学年山西重点中学协作体高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

A . CH₃Cl B . CH₂Cl₂ C . CCl₄ D . HCl

2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）

A . pH：②＞③＞④＞① B . c（CH₃COO^﹣）：②＞④＞③＞① C . 溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④ D . c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

3、生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素 B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃） C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物 D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

4、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（Y为钇）的ZrO₂ （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O²^﹣离子．若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有关该电池说法错误的是（）

A . 该电池负极的电极反应式为：2C₄H₁₀+26O²^﹣﹣52e^﹣=8CO₂+10H₂O B . O²^﹣向负极移动 C . 该电池正极的电极反应式为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣ D . 丁烷在放电时发生氧化反应

5、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）

A . 424 B . 212 C . 116.6 D . 106

6、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）

A . 普通盐酸的酸性太强 B . 普通盐酸具有挥发性 C . 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D . 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

7、下列各项叙述中，正确的是（）

A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素 C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D . ₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

8、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（）

A .

B .

C .

D .

9、在25℃、101kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（）

A . ﹣488.3 kJ/mol B . +488.3 kJ/mol C . ﹣191 kJ/mol D . +191 kJ/mol

10、亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）

A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B . N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C . NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄=NaN₃+2H₂O D . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

11、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（）

A . 原子半径Z＜M B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

12、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 D . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

13、图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A . 能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 B . 能发生缩聚反应 C . 能发生加成反应 D . 能发生水解反应

14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B . 将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐 C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D . CaZ、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2

15、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是

（）

	A	B	C	D
a电极	阳极	阴极	阳极	阴极
d电极	正极	正极	负极	负极
Q离子	阳离子	阳离子	阴离子	阴离子

A . A B . B C . C D . D

二、分析题（共2小题）

1、无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡

回答下列问题：

(1)A的化学式｡

(2)A与盐酸反应的化学方程式为｡

(3)A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡

(4)久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：｡

(5)工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是｡

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡

(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡

2、无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡

回答下列问题：

3、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．

(2)为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu²⁺）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

(3)常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^﹣20（mol/L）³ ，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）= mol/L；

(4)已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	1.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂ ，使其充分反应；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

三、计算题（共2小题）

1、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：

(1)2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式；

(3)试写出该有机物可能的结构简式．

2、把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣¹ HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、．

(2)写出AB段反应的离子方程式．B点的沉淀物的化学式为．

(3)原混合物中AlCl₃的物质的量是 mol，NaOH的质量是 g．

(4)Q点加入的HCl溶液体积是 mL．