2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、本题包括18小题（共18小题）
1、已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B . 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C . 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D . 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2、化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（ ）
A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . Cl﹣的结构示意图： 
B . 次氯酸的结构式： 
C . CH3F的电子式： 
D . CO2的分子比例模型： 
B . 次氯酸的结构式：
C . CH3F的电子式：
D . CO2的分子比例模型：
4、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
5、如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
A . 如图所示的反应均为氧化还原反应
B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
6、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
7、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A . 
图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
8、下列实验方案最合理的是（ ）
A . 
制备并收集Cl2
B . 
制备氨气
C . 
制备并收集NO2气体
D . 
制备氧气
制备并收集Cl2
B . 制备氨气
C . 制备并收集NO2气体
D . 制备氧气
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A . 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多
B . 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA
C . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
10、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
A . 气体A为SO2和H2的混合物
B . 反应中共消耗Zn 65g
C . 气体A中SO2和H2的体积比为1：4
D . 反应中共转移电子2mol
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣
B . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣
C . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
12、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．
A . ①②③④⑤⑥⑦⑧
B . ①③④⑤
C . ①②③④⑤⑦
D . ①③④⑤⑧⑨
13、短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（ ）
A . 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
B . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D . 原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX
14、下列叙述不正确的是（ ）
A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
15、下列说法不正确的是（ ）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 所有的燃烧都是放热反应
C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
16、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol
D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol
17、在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高
18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
二、非选择题（共6小题）
1、A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
(1)A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
(2)C的化学式是 ，D的化学式是 ．
(3)写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．
2、下列说法中不正确的是（ ）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
3、A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
(1)A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为 ．
(2)比较E、F的第一电离能：E （填“＞”或“＜”）F．
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于 （填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ．
(4)单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在 （填字母）．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
(5)Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为 g•cm﹣3 ． （用含a、d的代数式表示）
4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= 
，已知1100℃时K=0.263
，已知1100℃时K=0.263
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．
5、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）；
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）； (2)
A . 加热反应一段时间
B . 收集气体并检验其纯度
C . 关闭分液漏斗活塞
D . 停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ；
②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示） ．
6、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
(1)写出反应的化学方程式．
(2)在10s内氧气的反应速率．
(3)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
(4)若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．