2017年吉林省长白山市高考化学二模试卷_试卷库

2017年吉林省长白山市高考化学二模试卷

年级：高三学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）

A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B . W溶液显碱性或中性 C . 原子半径：X＞Y＞Z D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

2、化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热熔化放出大量的热

A . A B . B C . C D . D

3、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生反应，转移的电子总数为6N_A B . 1L0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1N_A C . 向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有2molFe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A D . 1mol﹣CH₃中所含的电子总数为10N_A

4、0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）

A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸 B . c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣） C . c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（H⁺） D . c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

5、有机物C₄H₈Cl₂的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）

A . 3 B . 4 C . 7 D . 8

6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^﹣+HCO₃^﹣+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ B . 碘水中通入适量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+SO₄²^﹣+2H⁺ C . FeSO₄溶液中滴加双氧水：2Fe²⁺+2H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H₂O D . Na₂CO₃发生水解反应：CO₃²^﹣+2H₂O═H₂CO₃+2OH^﹣

7、下列关于各图的说法，正确的是（）

A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连 C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法 D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

二、非选择题（共5小题）

1、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

(1)固体I中主要成分为，捕获剂所捕获的气体主要是．

(2)处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为．

(3)若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是．

(4)工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^﹣³mol•L^﹣¹ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄²^﹣	SO₃²^﹣	NO₃^﹣	NO₂^﹣	Cl^﹣
c（mol•L^﹣¹）	8.35×10^﹣⁴	6.87×10^﹣⁶	1.5×10^﹣⁴	1.2×10^﹣⁵	3.4×10^﹣³

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．

增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．

2、雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：

①该反应的△Η 0（填“＞”或“＜”），△S 0（填“＞”或“＜”）

②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）= ．

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率（填“增大”，“减少”或“不变”）

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填字母）．

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867.0kJ•mol^﹣¹

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣¹

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：，

b：．

3、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b= ．

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．

（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

4、元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

(1)Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH₃分子中N原子的杂化方式为杂化，NH₃分子的空间立体构型是．

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．

(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是．

(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³ ，则阿伏加德罗常数可表示为 mol^﹣¹（用含a、ρ的代数式表示）．

5、有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．

②F、G能与FeCl₃溶液发生显色反应，F能发生银镜反应

③

回答下列问题

(1)A的分子式为，其名称为．

(2)A→B的反应类型是；鉴别A和B可用的试剂是．

(3)B→C的化学方程式为．

(4)G的结构简式为．

(5)F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．