2016-2017学年四川省成都市崇州市崇庆中学高一下学期开学化学试卷_试卷库

2016-2017学年四川省成都市崇州市崇庆中学高一下学期开学化学试卷

年级：高一学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）

A . 将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂ B . 向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体 C . 向50mL12mol•L^﹣¹的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO₂ D . 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

2、下列实验能达到预期目的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 将气体通过灼热CuO以除去O₂中混有的H₂ C . 用分液法分离花生油和水 D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

3、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）

A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物 B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C . 食用“加碘”食盐不利于健康 D . 用食醋可除去水壶中的水垢

4、下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（）

A . 金属钠和硫酸铜溶液 B . 过氧化钠和氯化镁溶液 C . 氧化钠和氯化铵溶液 D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

5、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1 mol AlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N_A个胶粒 B . 1L 1mol/L的CH₃COOH溶液中含有N_A个H⁺ C . 1 mol Na₂O₂和足量H₂O或CO₂反应时转移的电子数均为2N_A D . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N_A

6、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . Fe与稀HNO₃ B . Na₂O₂与CO₂ C . NaOH溶液与CO₂ D . AlCl₃溶液与NaOH溶液

7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂O₂溶于水：O₂²^﹣+H₂O=2OH^﹣+O₂↑ B . 向水玻璃中加入少量醋酸：SiO₃²^﹣+2H⁺=H₂SiO₃（胶体） C . 澄清石灰水中滴加过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O D . 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

8、下列关于氨气的说法正确的是（）

A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥 B . NH₃是电解质，所以氨水能导电 C . NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D .

用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液	先无明显现象，后有白色沉淀．	说明原溶液中含有SO₄²^﹣
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X可能是NaHCO₃
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄ ，萃取分液
B	CO₂	HCl	饱和NaHCO₃溶液，洗气
C	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，过滤
D	CaCO₃	CaO	盐酸，过滤

A . A B . B C . C D . D

11、下列所示实验合理的是（）

A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B . 图2可“随控随停”制备少量氧气 C . 图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D . 图4用于制取并观察Fe（OH）₂沉淀

12、下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）

A . SO₂可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

13、向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SCN^﹣、Cl^﹣ C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . d点对应的溶液中：SO₃²^﹣、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

14、某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是（）

A . 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B . 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 C . 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，可能产生白色沉淀 D . 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）₆

15、一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）

A . 反应后溶液中无硝酸亚铁 B . 反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol•L^﹣¹ C . 反应后溶液中c（NO₃^﹣）=1.6mol•L^﹣¹ D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe

二、解答题（共5小题）

1、按要求填空：

(1)0.5molSO₂共约含有个原子，它与 gSO₃所含硫原子数相等．

(2)有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是．

(3)相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）．

2、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)二氧化氮与水反应的化学方程式：．

(2)氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：．

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

(4)硫酸铁铵【（NH₄）Fe（SO₄）₂】与足量的浓Ba（OH）₂反应的离子方程式：．

3、将6.4g铜与100g98%H₂SO₄在烧瓶中加热发生反应．

(1)铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？

(2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．

①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

②求所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度．

4、铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：

(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是．

(3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．

(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．

(5)取滤液B 100mL，加入1mol•L^﹣¹盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO $\text{[math]}$ ）= ，c（Na⁺） 6mol•L^﹣¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

5、在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式为；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L^﹣¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的物质的量为．

(3)写出装置②中发生反应的化学方程式．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色