2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三上学期开学化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （ ）
A . 明矾用作净水剂
B . 液氨用作致冷剂
C . 漂粉精作消毒剂
D . 生石灰作干燥剂
2、具有防腐作用的甲醛 （ ）
A . 分子中共有12个电子
B . 能发生加聚反应
C . 难溶于水易溶于酒精
D . 比例模型为： 
3、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（ ）
A . 阴阳离子个数比均为1：2
B . 都含有非极性共价键
C . 都与水发生氧化还原反应
D . 都属于碱性氧化物
4、下列叙述中正确的是（ ）
A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
5、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A . 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C . 在 
=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、K+
D . 在中性溶液中：Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、K+
D . 在中性溶液中：Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓
D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
7、下列说法正确的是（ ）
A . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1 ， 则所处条件为标准状况
二、解答题（共4小题）
1、用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为 ．
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）．
(3)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ．
(4)洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 ．
(5)定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处，改用胶头滴管滴加，至 ．
2、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．
回答下列问题：
(1)元素c为 ；d为
(2)由这些元素形成的双原子分子为 ．
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；（每空填一种）
(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为： ．
3、ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
(1)步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
(2)步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2 ， ClO2与Cl2的物质的量比是 ．
(3)学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得．
反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；
(4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃ 时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2 ． 根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥．
(5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 ．
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣ ． 处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍．
4、工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
|
|
Mn（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Cu（OH）2 |
|
开始沉淀时 |
8.3 |
6.3 |
2.7 |
4.7 |
|
完全沉淀时 |
9.8 |
8.3 |
3.7 |
6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
Mn2++ ClO3﹣+ = + + ．
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．