2015-2016学年辽宁省大连市庄河市高中高三上学期开学化学试卷_试卷库

2015-2016学年辽宁省大连市庄河市高中高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共12小题）

1、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（　　）

A . 2﹣甲基﹣1﹣丁醇 B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇 C . 2﹣甲基﹣2﹣丁醇 D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

2、生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）

A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的 D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品

3、升高温度，气体摩尔体积（）

A . 随气体分子数目变化 B . 随气体分子间距变化 C . 一定增大 D . 一定减小

4、下列化学用语表达正确的是（）

A . 小苏打电离方程式：NaHCO₃+H₂O⇌Na⁺+H₃O⁺+CO₃²^﹣ B . 丙烷分子的球棍模型：

C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为

D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： $\text{[math]}$ H

5、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量．

A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

6、二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 乙炔 D . 乙醇

7、已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）

A . 氨气在反应中得到电子，表现还原性 B . 有1molN₂生成时，反应中转移电子数为6N_A C . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 D . 该反应中各物质均属于非电解质

8、下列有关有机物的说法正确的是（）

A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 B . 淀粉和纤维素的化学式都是（C₆H₁₀O₅）_n ，因此它们互为同分异构体 C . 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃 D . 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

9、下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）

A . 二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等 B . 硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应 C . 硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D . 向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失

10、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Na₂O₂→O₂ B . FeCl₂→FeCl₃ C . HCl→H₂ D . SO₃→H₂SO₄

11、将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）

A . 1.12L B . 2.24L C . 4.48L D . 6.72L

12、下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）

①可能发生加聚反应 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5个碳碳三键 ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

A . ①②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④

二、选择题（共10小题）

1、实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）

A . 需要使用托盘天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体2.86g B . 将称量好的Na₂CO₃•10H₂O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方 D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低

2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）

A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应 C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者 D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数为0.1 N_A B . 标准状况下，将5.6 L O₂和5.6 LO₃混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5N_A C . pH=7的NaCl溶液中含有的H⁺的数目为1×10^﹣⁷ N_A个 D . 0.1molN₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6N_A

4、下列说法中不正确的是（）

A . 体积相同、c（Na⁺）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等 B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁 C . 用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃ ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

5、下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）

A . pH=1的透明溶液中：Na⁺、MnO₄^﹣、K⁺、NO₃^﹣ B . 加入足量Na₂O₂之后的溶液：Cl^﹣、K⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣ C . 水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：NO₃^﹣、NH₄⁺、CO₃²^﹣、K⁺ D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na⁺、SO₃²^﹣、NH₄⁺、Br^﹣

6、下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）

A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+H₂O B . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH^﹣=H₂O+Cl^﹣ C . 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：2Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+2SO₄²^﹣=2BaSO₄↓+H₂O D . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

7、Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^﹣¹的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）

A . 2.25 mol•L^﹣¹ B . 2 mol•L^﹣¹ C . 1.5 mol•L^﹣¹ D . 0.6 mol•L^﹣¹

8、某化合物A的分子式为C₅H₁₀O₂ ，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）₂反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）

A . 7种 B . 8种 C . 10种 D . 12种

9、在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的反应是（）

A . 2H₂S+O₂═2H₂O+2S B . 2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂ C . C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂ D . C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂

10、有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）

A . X的分子式为C₁₈H₂₀O₂ B . 1molX最多能与7molH₂发生加成反应 C . X与NaOH溶液或NaHCO₃溶液均能反应 D . 1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr₂

三、解答题（共4小题）

1、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液A $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 莫尔盐

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；

证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．

a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO₄溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．

(2)将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．

(3)为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为（已知反应中MnO₄^﹣变为Mn²⁺）．

(4)从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

2、在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO₄）溶液中滴加高碘酸钾（KIO₄）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO₄）．试完成下列相关题目：

(1)该反应的氧化剂是，反应中MnSO₄表现性．

(2)由题意可知，KIO₄和KMnO₄二者相比，的氧化性强．

(3)若20mL0.003mol/L MnSO₄溶液与15mL0.01mol/L KIO₄溶液可以恰好反应，则该反应中KIO₄对应的产物是（填字母）A KI B I₂ C KIO₂ D KIO₃

依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：

(4)将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．

MnSO₄+ KIO₄+…

3、芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO₂和H₂O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：

（Ⅰ）A $\text{[math]}$ B

（Ⅱ）B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ E

（Ⅲ）B $\text{[math]}$ E

根据以上信息填空：

(1)A的分子式是，A的官能团的名称是．

(2)反应②、③的反应类型分别是、．

(3)写出反应⑤的化学反应方程式．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式．

(4)与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有种．

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．

4、已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、OH^﹣ ．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：

(1)晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理．

(2)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C ．

(3)写出A与D反应的离子方程式．

(4)将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为 g．