2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
金属学 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
A . 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B . 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C . 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D . Cu和稀盐酸不发生化学反应
2、下列说法正确的是（ ）
A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
3、下列说法正确的是（ ）
A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NA
B . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA
C . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NA
D . 密闭容器中2 mol NO与1mol 02充分反应，产物的分子数为2NA
5、如表实验装置或操作正确的是（ ）
A | B | C | D |
向容量瓶中转移液体 |
实验室制取蒸馏水 |
从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
分离酒精和水 |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、下列说法不正确的是（ ）
A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
7、利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）
选项 | 足量 气体A | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）2 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 现象相同 | NH3•H2O电离出OH﹣ |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A . 含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 
、SiO 
C . 
=10﹣12的溶液中：K+、NH 
、SO 
、NO 
D . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣
、SiO
C . =10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+
CO32﹣+H2O
C . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
CO32﹣+H2O
C . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
10、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 可以利用该反应检验Mn2+
B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
C . 该反应中酸性介质可以为盐酸
D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A . A、E一定在不同周期
B . D在第二周期
C . A、D可能在同一主族
D . C、D的单质可能化合形成离子化合物
12、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl﹣ | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 |
A . 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B . 表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C . 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D . 氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B . A电极上发生氧化反应，B为正极
C . 电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D . 当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol
14、下列说法中正确的是（ ）
A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 甲苯中所有原子都处于同一平面
D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
15、一定条件下，将3molA和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（ ）
A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1
16、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下 
，下列叙述正确的是（ ）
，下列叙述正确的是（ ）
A . 有机物A属于芳香烃
B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C . 有机物A中含有两种官能团
D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
17、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法正确的是（ ）
A . 固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B . 固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C . 固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D . 固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
18、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实 验 | 实验分离水和酒精 | 用铵盐和碱制取氨气 | 用排空气法收集二氧化氮 | 用自来水制取蒸馏水 |
装置或仪器 |
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A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共4小题）
1、N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
(1)Br位于元素周期表第 周期第 族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ．该物质含有的化学键为： ．
(2)用“＞”或“＜”填空：
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3 H2O | O2﹣ Mg2+ | SO3 Na2O2 | H﹣O H﹣N |
(3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2
3Na2S2+Br2①放电时Na+向 极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
(4)已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1 ， N≡N键能为942kJ•mol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．
2、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．
填写下列空白：
(1)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）．
(3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
(4)乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是 ．（填序号）
①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．
3、回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：
(1)物质X可以循环利用，该物质是 ．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加 mL 1.0mol•L﹣lNa2SO3溶液．
4、某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ， 0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加．
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
(3)对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推测2： ；
推测3．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， Al（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
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