2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷_试卷库

2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列说法不正确的是（）

A . 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B . 移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 C . 红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 D . 为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。

2、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂ D . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

3、根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或

最低化合价

﹣2

﹣1

﹣2

（　　）

A . 元素②⑥形成的化合物具有两性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

5、N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A C . 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 加水稀释 $\text{[math]}$ 增大的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ B . 常温下 $\text{[math]}$ =0.1 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^﹣、NO₃^﹣ D . NaHCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Al³⁺

7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）

A . 迷迭香酸属于芳香烃 B . 迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C . 1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 D . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应

二、综合题（共3小题）

1、四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl₄为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

(1)装置D的名称为；

(2)冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；

(3)装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；

(4)假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为；

(5)装置E中加热的目的是、；

(6)装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为．

(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为．

(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl₄ ，则SnCl₄的产率为．（已知SnCl₄相对分子质量为261）

2、硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．

(1)研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．

②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是．

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣⁴mg/m³ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

(2)NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ，若吸收的溶液中NO₂^﹣的浓度为ag•L^﹣¹ ，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ，至少需通入标准状况下的O₂ L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

(3)SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄ ．

①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为．

②写出生成S₂O₄²^﹣的电极反应式．

3、煤化工中两个重要反应为：

①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹ ，

②CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）．

(1)下列说法正确的是． (1)

A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B . 反应②的熵变△S＞0 C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D . 在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响

(2)若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．

(3)现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	达到平衡所需时间/min
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为．

②CO（g）和H₂O（g）反应的△H 0 （填“大于”、“小于”或“等于”）

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂ ，平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．

(4)CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣mkJ•mol^﹣¹

反应②：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣nkJ•mol^﹣¹

反应③：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0

则m与n的关系为．

三、【化学选修--2：化学与技术】（共1小题）

1、我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

(1)操作i的名称为

(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有（写两点即可）．

(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H₂O₂反应的离子方程式．

(4)以上流程中可以循环利用的物质是（填化学式）．

(5)某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）．

(6) $\text{[math]}$ 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH^﹣+3H₂O═2[Al（OH）₄]^﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH^﹣物质的量最终为 mol．

四、【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题）

1、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料．

请回答下列问题：

(1)N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为．

(2)钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．

(3)1mol N₂H₄分子中含有的键数目为．

(4)H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS₂ ，简要说明原因

(5)氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则两个最近N原子间的距离为 cm．

五、【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题）

1、重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：

iii N的结构简式：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为，由A生成B的反应类型为．

(2)Z的名称为

(3)1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH₂ ．

(4)由B生成C的反应①的化学方程式为．

(5)由Y生成D的化学方程式为．

(6)G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式．