2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷_试卷库

2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）

A . Na、Ba、Mg、Al B . Na、K，Zn、Fe C . Zn、Fe、Cu、Ag D . Mg、Al、Zn、Fe

2、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . 水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

4、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N_A B . 0.5 mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N_A D . S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N_A

5、下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式CH₂CH₂ B . Na₂O₂中氧元素的化合价为﹣2 C . Cl^﹣的结构示意图：

D . 乙酸的最简式：CH₂O

6、已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂═H₂O+ $\text{[math]}$ O₂△H＜0

7、下列比较不正确的是（）

A . 氢化物热稳定性：H₂S＞HCl B . 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂ D . 离子半径：O²^﹣＞Na⁺

8、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

A . ClO^﹣做还原剂 B . 制备1molK₂FeO₄时转移3mol 电子 C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7 D . Fe（OH）₃在反应中被还原，发生还原反应

9、下列有关化学用语表达正确的是（）

A . HCl的电子式：

B . 氯离子（Cl^﹣）的结构示意图：

C . 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ D . 质子数为17、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

10、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 聚乙烯分子中含碳碳双键 B . 油脂的皂化反应属于加成反应 C . 丁烷有3种同分异构体 D . 以淀粉为原料可以制备乙醇

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A．	向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．	在某溶液中加KSCN	溶液显红色	该溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺
C．	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将气体通入澄清石灰水	溶液变浑浊	该气体一定是CO₂

A . A B . B C . C D . D

12、下列装置能达到实验目的是（）

A . 图1证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚 B . 图2用排水法收集NO C . 图3萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作 D . 图4验证乙烯的生成

13、如图1是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

14、室温下向10mL0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . HA为强酸 B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） D . pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

二、非选择题（共4小题）

1、已知：

药品名称	熔点/℃	沸点（℃）	密度g/cm³	溶解性
丁醇	﹣89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1﹣溴丁烷	﹣112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成填空：

（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

(1)图1反应装置中加入沸石的目的是．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

(2)冷凝管的进水方向为，这样选择的原因是．

(3)图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是（填序号）．

(4)若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号）．

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

(5)（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏．

收集产品时，控制的温度应在 ℃ 左右；

(6)实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为．

2、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．

回答下列问题：

(1)为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有；

(2)实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、；

(3)“浸渣”中的物质是（化学式）；

(4)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是，然后再调节溶液的pH约为5，目的是；

(5)“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）；

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，

用化学方程式表示制备过程

3、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′ $\text{[math]}$ RCH=CHCOOR′请回答：

(1)A中官能团的名称是；C→D的反应类型为；

(2)B+D→F的化学方程式；

(3)E的结构简式；

(4)对于化合物X，下列说法正确的是； (4)

A . 能发生水解反应 B . 能发生银镜反应 C . 不与浓硝酸发生取代反应 D . 能使Br₂的CCl₄溶液褪色

(5)F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是：

CH₂CH₂OOCH、

COOCH₂CH₃、

CH₂COOCH₃、

OOCCH₂CH₃ ．

请写出另外一个同分异构体的结构简式．

4、NH₃及其盐都是重要的化工原料．

(1)用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；

(2)按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

(3)写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

250

…

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．