2015-2016学年浙江省温州市五校高三上学期开学化学试卷_试卷库

2015-2016学年浙江省温州市五校高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共6小题）

1、下列说法正确的是：（）

A . 2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气 B . 氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程 C . 2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃 D . 2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平

2、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）

A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B . 此合金能全部溶解于稀盐酸中 C . 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

3、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是（）

A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应 B . 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 C . Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 D . 向两份BaCl₂溶液中分别通入RY₂、WY₂ ，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY₂的一份中可能产生沉淀

4、下列有机物相关描述不正确的（）

A . 按照有机物系统命名法，化合物

的名称为：3，3﹣二乙基戊烷 B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 C . 甘氨酸H₂N﹣CH₂COOH、丙氨酸CH₃CH（NH₂）COOH、谷氨酸HOOCCH₂CH₂CH（NH₂）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有3³种 D . 分子式为C₅H₁₀O₂的所有酯类的同分异构体共有9种

5、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示．下列有关说法正确的是（）

A . b电极上发生氧化反应 B . b电极附近溶液的pH增大 C . a电极反应式：C₆H₁₀O₅+24e^﹣+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺ D . 中间室：Na⁺移向左室，Cl^﹣移向右室

6、常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃²^﹣） B . NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小 D . 通过分析可知常温下K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

二、【选做题】（共2小题）

1、铜的冶炼过程大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；

④电解精炼铜．

下列说法正确的是（）

A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B . 上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂ C . 在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu2O作氧化剂 D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

2、某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、AlO₂^﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ，某同学进行了如图实验：

下列说法正确的是（）

A . 无法确定原试液中是否含有Fe³⁺、K⁺ B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和Al³⁺ C . 无法确定沉淀B的成分 D . 原溶液中一定存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

三、分析应用题（共5小题）

1、某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：

(1)A的化学式为，C的电子式为．

(2)写出SCl₂与氨反应的化学方程式：．

(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．

(4)请设计检验物质X的实验方案：．

2、NH₃在工业生产上有重要的应用

(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

(2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．

3、某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定

(1)甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式

(2)写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式

(3)乙能使品红溶液褪色的原因是

(4)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式

(5)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 (5)

A . NaI B . Cl₂ C . AgNO₃ D . NaOH．

4、二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

(1)已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹

CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H= kJ•mol^﹣¹ ．

(2)利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．

①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．

②c点CO₂的转化率高于b点，原因是．

(3)在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO₂+H₂⇌CO+H₂O△H＞0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为 h^﹣¹；

②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

试说明不选择单组份ZnO原因是．

(4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：

①该进行的反应的△S 0（填：“＞”或“＜”）

②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P= ．

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．

5、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．

（一）制备苯甲酸乙酯

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．

(2)步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．

(3)步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．

(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO₄干燥．乙醚的作用．

(5)步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．

(6)（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．

混合溶剂中乙醇的作用是，趁热过滤的原因

(7)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是 (7)

A . 醋酸铜 B . 氧化铜 C . 碱式碳酸铜 D . 硫酸铜

(8)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 (8)

A . 冷水 B . 热水 C . 乙醇 D . 乙醇水混合溶液．