2017年浙江省高考化学模拟卷_试卷库

2017年浙江省高考化学模拟卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）

选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

A . A B . B C . C D . D

2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）

A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO B . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl₃制得 C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂ ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li₂O₂ D . CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推出CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

3、

25℃时，已知H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣K₁=4.3×10^﹣⁷；

HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃²^﹣K₂=5.6×10^﹣¹¹；

H₂O⇌H⁺+OH^﹣K_w=1.0×10^﹣¹⁴

现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A . W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣） B . pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹ C . pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D . pH=11的溶液中：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣K=1.8×10^﹣⁴

4、电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^﹣+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（）

A . 电源的A极是负极 B . 电解池中只有O₂、Fe³⁺发生还原反应 C . 阳极上发生电极反应：H₂O﹣e^﹣=•OH+H⁺ ， D . 消耗1molO₂ ，可以产生4mol•OH

5、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法

错误的是（）

A . 物质B在反应①中可能起催化作用 B . 设计③的目的是制取氧气 C . 第②步分离混合物的方法是过滤 D . 白色沉淀D为CaCO₃

6、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）

	Y	Z	M
W

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B . 热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃ C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D . ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

7、酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）

A . 分子式为C₂₀H₁₄O₄ B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C . 含有的官能团有羟基、酯基 D . 1mol该物质可与H₂和溴水发生反应，消耗H₂和Br₂的最大值为10mol和4mol

二、非选择题（共5小题）

1、现有中学化学中常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：

＋＝＋

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：

。该反应中是氧化剂。

2、空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物．

(1)一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1mol，发生反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3：1，则这段时间内SO₂的反应速率υ（SO₂）= ，此反应在该温度下的平衡常数K= ．

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．A、B两点对应的压强大小关系是P_A P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为 mol．

3、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃仪器、、

(2)沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；

(3)写出生成溶液D的离子方程式；

(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为．

4、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

(1)请列举海水淡化的两种方法：、．

(2)步骤I中己获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^﹣ ．其目的是．

(3)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为．

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是．

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．

④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是．

5、化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

(1)反应①的类型为：，反应④的类型为：．

(2)物质F中含氧官能团的名称为．

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为．

(4)若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为．

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式．

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．

(6)已知：CH₂=CHCH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CHCOOH

以CH₂=CHCH=CH₂、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成

流程图示例如下：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH．．