2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）_试卷库

2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）

A . 用自行车代替燃油汽车上下班 B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料 C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中 D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Na₂S的电子式：

B . Cl^－的结构示意图：

C . 乙醇的结构式：C₂H₅OH D . 质子数为53、中子数为78的碘原子：

3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃²^－ B . 加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、HSO₃^－ C . 加入Al能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－ D . 常温下，c(H⁺)/c(OH⁻)＝1×10^－¹⁴的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

4、下列说法正确的是（）

A . H₂O₂具有强氧化性可用于杀菌消毒 B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体 C . SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力 D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

5、

下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（）

A . 用图1装置制取NH₃ B . 用图2装置实验室制备NaAlO₂溶液 C . 用图3装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4装置测量反应产生氨气的体积

6、下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋OH^－＝H₂O B . 过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－＝SO₃^2-+H₂O C . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋CO₃²^－ D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺＋2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂(aq) $\text{[math]}$ Cu D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

8、用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO₂(g)＋2H₂O(l) === CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH₁＝+764.5 kJ·mol^－¹

②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－¹

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－¹

下列有关说法正确的是（）

A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率 B . 反应②在任何条件下均能自发进行 C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol^－¹ D . 反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol^－¹

9、X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 $\text{[math]}$ ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R B . 氢化物的稳定性：X＞Y C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

10、

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是（）

A . 电池工作时，Na^＋向电极1移动 B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小 C . 电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O D . 电极1发生的电极反应为：2NH₃ − 6e^－＝N₂+ 6H ⁺

11、下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A B . 反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 工业上需要把BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，然后获得Ba²⁺ ，这是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)， D . 已知I

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

12、

化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 分子中含有1个手性碳原子 B . 可以与FeCl₃溶液反应生成有颜色的物质 C . 在热的KOH溶液中，能发生消去反应 D . 1 mol化合物X最多能与2molBr₂发生取代反应

13、

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeBr₂溶液中通入适量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂氧化性强于Br₂
B	常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图	HA酸性比HB弱
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	反应产生乙烯
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	气体为氧气

A . A B . B C . C D . D

14、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃) B . 25℃时，NaHCO₃溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(HCO₃^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹ C . 25℃时，向0.1mol·L^－¹NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na^＋)＞c(OH^—)＝c(H^＋) D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) <c(Na₂CO₃)

15、

100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（）

A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L^－¹·min^－¹ B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L D . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

二、非选择题（共7小题）

1、

工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水

(1)碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)

载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO₂ ，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因。

(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO₃+HF=LiF·3HF+H₂O，（写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为。

(3)结晶得到的晶体LiBF₄·H₂O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

2、

化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

(1)在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为。

(2)A→B的反应类型为。

(3)E的分子是为C₁₄H₁₃N，写出E的结构简式。

(4)

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；

②含有结构；

③分子中只有6种不同化学环境的氢。

(5)

已知：请以苯和乙二醇为原料制备1，2−二苯基乙二醇（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

3、高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

(1)步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是。

(2)步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺ ，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

(4)Ⅱ．Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

4、

七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO₃溶解于酸性AlCl₃溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：

(1)轻烧后产生的AlCl₃蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。

(2)吸收时用稀盐酸溶解的原因是。

(3)AlCl₃溶液溶解CaCO₃时，要控制碳酸钙和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）∶n（AlCl₃）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO₃过多，会产生的后果是。

(4)沉淀、过滤后的滤液主要成分是。

(5)以工业碳酸钙（含有少量Al₂O₃、Fe₃O₄杂质）生产二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，，冰水洗涤，干燥，得到CaCl₂·2H₂O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.5	4.7

5、工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。

(1)

将碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是。

②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是。

③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式。

(2)工业上可以采用MgCl₂溶液和Na₂CO₃溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式。反应采用68℃，温度不宜高于68℃的原因是。

(3)

工业采用电解MgCl₂溶液产生Mg(OH)₂ ，如图。然后用Mg(OH)₂悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为。

6、氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1)与NF₃分子互为等电子体的分子为。

(2)

铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

①写出Fe³⁺的基态电子排布式。

②写出该反应的化学方程式：。

甲乙丙

(3)维生素B₄结构如图乙，则1 mol维生素B₄分子中含有σ键的数目为 mol。

(4)配合物丙的结构见图，丙中含有（填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有。

7、

3，5−二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) /g·cm^—3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5—二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是。

②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是。

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是。