2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）_试卷库

2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 油脂是产生能量最高的营养物质 B . 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D . CO₂合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

2、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H^＋个数为10^－¹³N_A B . 标准状况下，氧原子总数为0.2N_A的CO₂和NO₂的混合气体，其体积为2.24L C . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N_A D . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7N_A

3、

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是（）

A . 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）

A . 含氧酸的酸性：Z＞W B . 简单离子半径：X＞Y＞Z C . 四种元素均能与氢元素形成共价键 D . 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

5、

利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	Na₂O₂	氢硫酸	产生淡黄色沉淀
B	浓氨水	碱石灰	氯化铝溶液	产生白色沉淀
C	浓硝酸	Cu	硅酸钠溶液	产生白色沉淀
D	稀盐酸	CaCO₃	氯化钡溶液	产生白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

6、

磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种

能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池反应式

为Li_xC₆＋Li₁_－_xFePO₄ LiFePO₄＋6C。下列说法正确的是（）

A . 放电时Li^＋从右边移向左边 B . 放电时M是负极，电极反应式为：C₆^x^－－xe^－＝6C C . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO₄－xe^－＝Li₁_－_xFePO₄+xLi⁺ D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

7、25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）

A . 若a=b，则HX一定是弱酸 B . 反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C . 若a=b，则m+n＜14 D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

二、非选择题（共3小题）

1、

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。

(2)检验装置G气密性的方法是。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为。

(4)H的作用是，其中水流的方向是 → （填a或b）。

(5)装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。

(6)该装置存在的一处缺陷是。

(7)若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：

。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

2、

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的流程图：

(1)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。

a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角

(2)

转窑中发生的主要反应为：

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

② FeO•Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ O₂ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ 。

请配平反应②的化学方程式。

(3)生成固体Y的离子方程式为。

(4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去 (填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是 (填序号)。

a．蒸馏水 b．无水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）

①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。（以质量分数表示）

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

3、

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH（g）+H₂O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

(1)

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
E/（kJ·mol^-1）	436	343	1076	465	x

则x＝。

(2)

若将1mol CO₂和2mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I K_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v_正（H₂）＝3v_逆（CH₃OH） d.2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

c．充入He d．按原比例再充入CO₂和H₂

(3)

以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。

三、选修题（共2小题）

1、

[化学——选修3：物质结构与性质]

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。

(3)NH₃的沸点比N₂O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。

(4)K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe²^＋， K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为 _。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。

(5)

FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

2、

[化学——选修5：有机化学基础]

某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

② ；

③ 。

请回答下列问题：

(1)对于化合物M，下列说法正确的是（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应 d．属于两性化合物

(2)A的结构简式为，D的名称是。

(3)合成路线中属于氧化反应的有（填序号），E分子中官能团名称为。

(4)写出C＋F→G的化学反应方程式。

(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH₂；③能与NaHCO₃溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为 _。

(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。