2013年广西河池市中考化学试卷_试卷库

2013年广西河池市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列现象属于化学变化的是（）

A . 石蜡熔化 B . 纸张燃烧 C . 瓷碗破碎 D . 冰雪融化

2、下列现象说明分子在不断运动的是（）

A . 春天细雨纷飞 B . 夏天柳枝飘扬 C . 秋天桂花飘香 D . 冬天雪花飘飘

3、能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（）

A . 一氧化碳 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 氮气

4、中考期间，学校食堂为学生制定的营养中餐食谱是：米饭、煎鸡蛋、猪肉丸子．从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（）

A . 牛肉 B . 蔬菜 C . 鱼 D . 馒头

5、在氧气中燃烧时能产生火星四射现象的物质是（）

A . 氢气 B . 一氧化碳 C . 硫 D . 铁

6、科学家发明了一种“智能玻璃”，冬暖夏凉，其表面的超薄层物质含有二氧化钒（VO₂）．则VO₂中钒元素（V）的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

7、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）

A . 汞﹣水银 B . 氧化钙﹣生石灰 C . 碳酸氢钠﹣纯碱 D . 乙醇﹣酒精

8、下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（）

A . 铁 B . 镁 C . 铜 D . 银

9、富硒大米中所含硒元素具有防癌、抗癌作用．根据图所给信息判断下列说法正确的是（）

A . 硒元素属于金属元素 B . 硒原子的相对原子质量为78.96g C . 硒原子的质子数为34 D . 在化学反应中，硒原子易失电子

10、如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（）

A . ③①④② B . ②①③④ C . ③①②④ D . ①②③④

11、在“测定空气里氧气含量”的实验中，打开止水夹后，进入瓶内的水不足瓶内空间 $\text{[math]}$ ．下列原因分析不正确的是（）

A . 红磷过量 B . 装置漏气 C . 红磷不足 D . 装置未冷却

12、下列记录的实验数据正确的是（）

A . 用10mL量筒量取了5.26mL水 B . 用pH试纸测得某溶液的pH为8 C . 用托盘天平称取了16.35g氯化钠 D . 用温度计测得某溶液温度为22.45℃

13、碘粉与镁粉的混合物加水后能剧烈反应，放出美丽的紫烟，水在此反应前后质量和化学性质都没有改变．该过程中水是（）

A . 反应物 B . 生成物 C . 催化剂 D . 溶剂

14、如图是某化学反应的微观示意图．据图分析，下列说法错误的是（）

A . 该反应为化合反应 B . 反应物中有一种是单质 C . 原子是化学变化中的最小粒子 D . 所有元素的化合价在化学反应前后均不变

15、2013年吉林“6•3”火灾中，消防官兵使用了高压水枪灭火．其原理是（）

A . 将可燃物的温度降到着火点以下 B . 将可燃物与空气隔绝 C . 使可燃物与火源隔离 D . 降低可燃物的着火点

16、为提纯下列物质，所选用的除杂质试剂错误的是（）

序号	物质（括号内为杂质）	除杂质试剂
A	NaCl【Na₂CO₃】	稀盐酸
B	KCl【MnO₂】	水
C	CO【CO₂】	炭粉
D	（NH₄）₂SO₄【K₂SO₄】	氢氧化钡溶液

A . A B . B C . C D . D

17、正在利用和开发的新能源是（）

A . 煤 B . 石油 C . 天然气 D . 太阳能

18、下能区分氮气和二氧化碳的方法是（）

A . 闻气味 B . 分别通入澄清石灰水 C . 观察颜色 D . 分别伸人燃着的木条

19、金属材料在生产生活中应用非常广泛，下列属于合金的是（）

A . 生铁 B . 纯铜 C . 橡胶 D . 陶瓷

20、某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量．记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示．下列判断错误的是（）

A . 图中纵座标（y）表示溶液的pH B . AB段表示稀H₂SO₄与NaOH溶液发生反应 C . BC段表示反应已经结束 D . CD段溶液中的溶质是：Na₂SO₄、NaOH

二、填空题（共5小题）

1、用化学用语填空：

(1)请用C、H、O、S种元素写出下列物质的化学式：

①木炭的主要成分； ②甲烷；

③密度最小的气体； ④二氧化硫．

(2)用数字和符号填空：

①氮原子； ②钠离子；③氯化亚铁中铁元素显+2价．

2、化学与生产、生活有着密切的联系，请利用所学化学知识回答下列问题：

(1)人体中若缺元素将会引起贫血．

(2)下列常见的物质：干冰、食盐、熟石灰、葡萄糖，其中属于氧化物的是，属于有机物的是．

(3)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更充分，这是因为．

3、“酸”一词从有酸味的酒而来，盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等都属于酸．就常见的硫酸和盐酸，回答下列问题：

(1)它们在水中都离解出相同的阳离子（填离子符号），从而使它们具有些相似的化学性质．

(2)用水将浓硫酸稀释时，应将沿着器壁慢慢注入中．

(3)浓硫酸和浓盐酸中，具有较强的挥发性．

(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：．

4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的升高而减小的是．

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．

(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则丙溶液中溶质的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．

(4)35℃时，向l00g水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．

5、我们知道同种元素可以组成不同种单质，如金刚石与石墨、白磷与红磷．

(1)金刚石与石墨在物理性质上有很大的差异，其原因是．

(2)白磷与红磷的化学式均为P，它们都能在氧气中燃烧，生成（填化学式），将白磷转化为红磷的变化属于变化．

(3)化学反应前后，由于、原子的数目、原子的质量没有改变，所以一切化学反应都遵守质量守恒定律．但是小丽用“红磷燃烧前后质量的测定”验证质量守恒定律时，发

现天平不平衡（验证装置如图所示），原因是．

三、简答题（共2小题）

1、某校同学在参与“美丽广西•清洁乡村”的活动中，发现学校旁边一露天排水沟里的水又黑又臭，上面漂浮着很多废弃的食品包装袋．请你结合所学的化学知识回答：

(1)造成“白色污染”的主要原因是大量废旧塑料制品的随意丢弃，请你提出一点解决“白色污染”的建议：．

(2)同学们设计了对此污水的简单处理流程：

①在I级处理池的入口处，设有筛网式栏栅，该栏栅所起的作用是．

②Ⅱ级处理池主要是处理水中的色素和异味，常用的吸附剂是．

③可用检验Ⅲ级处理池排放的水为硬水或软水．若为硬水，日常生活中通常用的方法将硬水软化．

④请你提出一条防止水体污染的措施：．

2、雨雪天气，公路路面结冰，给行车留下了极大的安全隐患，交通部门为此使用了大量的融雪剂．某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl，可能还含有KCl、BaCl₂、MgCl₂和CaCO₃中的一种或几种．根据以下实验推断：

(1)取融雪剂样品于试管中加足量水，搅拌，得到无色澄清溶液．该融雪剂一定不含．

(2)将上述所得溶液分为两份，往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生．该融雪剂一定含，写出产生该白色沉淀的化学方程式：．

(3)往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液，无明显现象．该融雪剂一定不含，由以上实验现象，该融雪剂还可能含有．

四、实验探究题（共2小题）

1、实验室制取气体常用到图一所示装置，请回答下列问题：

(1)写出有标号仪器的名称：① ； ② ．

(2)若用高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂ ，最好选择装置，反应的化学方程式是：．

(3)实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和．现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，则导管口的连接顺序是：a→（）→（）→（）→（）→（），其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是：．

2、某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．

(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：．

(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．

【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：

猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl

猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．

【实验探究】

①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．

②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

(3)【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是．

②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：．

(4)【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：．

五、计算题（共1小题）

1、铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．取4.28g久置于空气中的铝片，加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．

反应的化学方程式为：

Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

(1)氧化铝（Al₂O₃）中铝元素和氧元素的质量比为；

(2)充分反应后产生的氢气质量为 g；

(3)通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量．