2014年广西南宁市中考化学试卷_试卷库

2014年广西南宁市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、氧元素和硫元素最本质的区别是（）

A . 质子数不同 B . 相对原子质量不同 C . 电子数不同 D . 最外层电子数不同

2、下列气体属于空气污染物的是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化硫 D . 二氧化碳

3、下列四种金属中，活动性最弱的是（）

A . Mg B . Al C . Zn D . Ag

4、下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）

A .

菠萝pH=5.1 B .

杨梅pH=2.5 C .

苹果pH=4.1 D .

柿子pH=8.5

5、下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（）

A . 牛奶变酸奶 B . 用水果榨成果汁 C . 粮食酿白酒 D . 用面粉和小苏打发酵做馒头

6、下列物质属于化合物的是（）

A . 空气 B . 氧气 C . 生铁 D . 氯化钾

7、下列化学符号中，表示2个氢分子的是（）

A . H₂ B . 2H C . 2H₂ D . 2H⁺

8、下列实验基本操作中，正确的是（）

A .

检查装置气密性 B .

点燃酒精灯 C .

称量固体 D .

倾倒液体

9、下列做法中，不利于节约用水的是（）

A . 用淘米水浇花 B . 用洗过衣服的水冲厕所 C . 将隔夜的白开水直接倒掉 D . 洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头

10、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A . 溶液都是无色透明的 B . 溶液中的溶剂一定是水 C . 均一、稳定液体都是溶液 D . 溶液都是由溶质和溶剂组成的

11、被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（）

A . 该电池反应中锌元素化合价升高 B . 该电池反应中二氧化锰作催化剂 C . 其工作原理是将化学能转化为电能 D . 开发利用该电池可以减少对环境的污染

12、下列有关水的说法错误的是（）

A . 水是氧化物 B . 煮沸可降低自来水的硬度 C . 肥皂水可区分硬水和软水 D . 电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的

13、2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（）

A . 提倡双面使用纸张 B . 推广使用一次性竹筷 C . 提倡使用太阳能热水器 D . 推广使用公共自行车

14、下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（）

A . 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B . 木炭、活性炭都具有吸附性 C . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D . 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同

15、认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（）

A . 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B . 只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C . 把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D . 用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点

16、下列化学方程式，书写完全正确的是（）

A . C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO B . CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+CO₂ C . Ca（OH）₂+HCl=CaCl+H₂O D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂

17、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应结束后镁一定有剩余 B . 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C . 0﹣t₁时段，产生氢气的质量镁比铁大 D . 0﹣t₂时段，参加反应的镁的质量与铁相等

18、做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（）

A . 用向下排空气法收集氧气 B . 将满氧气的集气瓶正放在桌面上 C . 收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D . 收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集

19、下列有关二氧化碳的说法正确的是（）

A . 实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B . 二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 C . 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 D . 将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

20、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A . 丁是该反应的催化剂 B . 该反应的基本类型是分解反应 C . 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D . 该反应中甲、丙的质量比为7：10

二、填空题（共5小题）

1、化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：

(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：

①属于氮肥的是；

②富含蛋白质的是；

③天然气的主要成分是；

④可用作厨房调味品的是；

⑤属于有机合成材料的是；

(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含元素的食品．

2、广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：

(1)铟元素属于元素，其原子核外共有个电子层．

(2)在化学反应中，铟原子容易电子形成铟离子，铟离子的化学符号为

．

(3)画出第13号元素的原子结构示意图．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个（填“周期”或“族”）

3、如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图．

(1)物质M属于（填“酸”、“碱”或“盐”）．

(2)写出转化②发生反应的化学方程式：．

(3)写出符合转化①反应的规律：．

4、如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．

(1)20℃时，KNO₃的溶解度是（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．

(2)40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为．

(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）．

(4)下列说法正确的是． (4)

A . KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B . 饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C . 30℃时，分别将10g KCl和10g KNO₃配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 D . 分别将40℃时的KCl和KNO₃的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

5、某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：

①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．

②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：

(1)白色沉淀B是，步骤②中放出的气体是．

(2)杂质中一定含有，一定没有．

(3)最终所得滤液中含有的阳离子是．

三、我会回答（共2小题）

1、第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．

(1)体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的性和性．

(2)体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是．

(3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为（C₁₀H₈O₄）_n]．PET纤维由元素组成．

2、A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．已知A，B，C，D，E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：

(1)写出A，D，F的化学式：A ，D ，F ．

(2)写出B物质的一种用途，C与E反应的化学方程式是．

(3)图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是．

四、我会实验（共2小题）

1、在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

请回答：

(1)试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是．

(2)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是．

(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是． (3)

A . 石蕊溶液 B . 铜片 C . 碳酸氢钠粉末．

2、如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

(1)仪器a的名称是．

(2)装置A中发生反应的化学方程式是．装置B的作用是．

(3)通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．

(4)实验完毕．小丽同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．

【提出问题】是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？

【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H₂O₂溶液的分解．

猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H₂O₂溶液的分解．

猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂O₂分解的催化剂．

(5)【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H₂O₂溶液的试管．	带火星木条不复燃	H₂O₂溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量	称得固体质量为1g．	猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1g ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．	没有气泡产生，带火星木条不复燃．	猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”）

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．

答：．．

五、我会计算（共1小题）

1、往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：

(1)产生气体的质量为 g．

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．