2014年四川省资阳市中考化学试卷_试卷库

2014年四川省资阳市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列关于能源、资源的说法不正确的是（）

A . 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象 B . 太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向 C . 煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭 D . 给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染

2、下列实验操作正确的是（）

A .

量取3mL液体 B .

称量5.2g氧化铜 C .

过滤 D .

给液体加热

3、对下列常见物质分类，正确的是（）

①食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨．

A . 属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧ B . 属于单质的是②⑧ C . 属于碱的是④⑥ D . 属于氧化物的是③④⑥⑦

4、某元素X的原子结构示意图为：

，下列有关说法正确的是（）

A . 元素X在周期表中的原子序数为16 B . X属于金属元素 C . X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X²^﹣ D . X的原子不能直接构成物质

5、草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）

A . 草酸属于有机物 B . 草酸的化学式为H₂C₂O₄ C . 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成 D . 草酸的相对分子质量为90

6、下列化学方程式表示的反应正确的是（）

A . 2KNO₃+MgCl₂=2KCl+Mg（NO₃）₂ B . H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O C . PbSO₄+Cu=CuSO₄+Pb D . 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

7、下列方法一定能够达到实验目的是（）

A . 除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热 B . 除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸 C . 提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液 D . 鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸

二、填空题（共6小题）

1、根据要求填空：

(1)化学式为NaHCO₃的物质俗称为：．

(2)最简单有机物的化学式为：．

(3)“庄稼一支花，全靠肥当家”．化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：．

(4)空气中含量最大的氮气约占空气总体积的．

2、化学与生活生产有着紧密联系．“佝偻病”是因为人体缺少元素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）：．

①天然高分子材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 ④功能复合材料 ⑤金属材料．

3、常见的燃烧是指与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，从灭火原理说明该反应的作用：；该反应的基本反应类型为：．

4、2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：

6Fe+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+17H₂O=6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓+6X+K₂SO₄

(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为．

(2)物质X的化学式为．

(3)实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X 的物理性质．

5、根据要求填空：

(1)实验室配制氯化铵（NH₄Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的．

(2)氯化铵的溶解度曲线如图所示．

曲线上P点表示（选填序号）：．

①t℃时，100g水中溶解了氯化铵a g

②t℃时，100g溶液中含有氯化铵a g

③100g水中最多只能溶解氯化铵a g

④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g

用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色．

(3)t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：．

6、硫酸工业的部分生产流程如下：

SO₂ $\text{[math]}$ SO₃→H₂SO₄

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂ ，其反应可表示为：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂ ．

(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．

(2)若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO₂→SO₃：； SO₃+ →H₂SO₄：．

(3)SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：．

(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃ ，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：．

(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将，否则会造成危险．

三、实验与探究题（共2小题）

1、根据实验要求完成下列各题：

(1)实验室通常用（填写化学方程式）反应制O₂；如图所示的实验装置中，可用作O₂制气装置的是（选填字母）．

(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：、

、；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：．

a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．

2、乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．

(1)【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．

【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

【假设与猜想】猜想：①一定有；②可能有一氧化碳．

【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

在氧炔焰上方罩一个内壁附着有的大烧杯，观察现象．

(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）．

【证据与结论】

实验①：观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立．反应的化学方程式为：．

实验②：若氧化铜变红，则猜想②成立．

【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？（填“能”或“不能”）．

四、计算题（共1小题）

1、向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）

计算：（均保留1位小数）

(1)反应产生氢气的质量．

(2)反应结束后，过滤，滤渣的质量．

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数．