2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）_试卷库

2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO₂、SO₂ ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

2、

环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 环扁桃酸酯的分子式为C₁₇H₂₄O₃ B . 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解 C . 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应 D . 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应

3、

下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）

A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H₂O₂分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

4、辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+ $\text{[math]}$ +H⁺→Cu²⁺+ $\text{[math]}$ +Mn²⁺+H₂O（未配平）。下列说法中不正确的是（）

A . Cu₂S为还原剂被氧化， $\text{[math]}$ 为氧化剂被还原 B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C . 反应中每消耗1 mol Cu₂S，转移8 mol电子 D . 滴定时可以不加其他的指示剂

5、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：A<B<D B . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>C D . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定

6、

下图中甲为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl₂溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）

A . 甲中A处通入CH₄ ，电极反应式为CH₄+10OH⁻−8e⁻ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +7H₂O B . 乙中电解MgCl₂溶液的总反应为2Cl⁻+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻ C . 理论上甲中每消耗22.4 L CH₄(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl₂ D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

7、常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H⁺)>c(OH⁻) B . 0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄²⁻) C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻) D . 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂SO₃)=c( $\text{[math]}$ )+c(OH⁻)

二、非选择题（共3小题）

1、

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₃。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成 $\text{[math]}$ 。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I⁻氧化为I₂； $\text{[math]}$ 能将I₂还原为I⁻ ，即I₂+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2I⁻+ $\text{[math]}$ 。

(1)装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是。

(2)装置B中观察到的主要现象是。

(3)装置C中盛放的试剂是。

(4)装置E的作用是。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。

(6)为测定所得NaNO₂的纯度，准确称取m g NaNO₂样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO₂的质量分数为。

2、磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：

(1)直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M_(n+2)P_nO_x(M为+1价金属离子)，则x= （用n表示）。

(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH₂PO₂水溶液显 (填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。

②H₃PO₂中，磷元素的化合价为，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： $\text{[math]}$ + Ag⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + Ag↓ + 。

(3)

H₃PO₂可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式；

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；

③得到1 mol H₃PO₂的同时，阴极室制得NaOH质量为 g。

(4)含磷（主要为H₃PO₄、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO₄³⁻)=4×10⁻⁷ mol·L⁻¹ ，则溶液中c(Ca²⁺)= mol·L⁻¹。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10⁻²⁹）

3、

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=−49.58 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃=−90.77 kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH₂= 。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。

(3)

A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D . 甲醇的百分含量不再变化

(4)

对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。

(4)

A . 不同条件下反应，N点的速率最大 B . 温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

(5)若在1 L密闭容器中充入 3mol H₂ 和1molCO₂发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K= ；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。

三、选修题（共2小题）

1、【化学——选修3：物质结构与性质】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

(1)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN⁻转化为OCN⁻、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN⁻互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti²⁺的电子排布式，BH₄⁻中B原子的杂化轨道类型是。

(3)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为；

已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为，Ni(CO)₄易溶于下列（填选项字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

(5)FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“>”或“<”），原因为。

(6)

硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³ ，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

2、

【化学——选修5：有机化学基础】

高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式。

(2)B中官能团的名称是，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂。

(3)C→D的反应类型为；D→E的反应条件为。

(4)写出两分子F形成的六元环酯的结构简式。

(5)写出F→G反应的化学方程式：。

(6)有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有种。

a．苯环上只有两个取代基且处于对位

b．既能发生水解反应也能与FeCl₃溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式。