2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷_试卷库

2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列说法或表述正确的是（）

①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ ．

A . ①②④⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

2、下列离子反应方程式中，书写正确的是（）

A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺+3AlO₂^﹣+6H₂O═4Al（OH）₃↓ B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺ C . Fe₃O₄固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O D . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

3、下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . 石油干馏可得到汽油、煤油等 B . 苯不能使酸性KmnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

4、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现　象	结　论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）₂溶液	生成白色沉淀	试样己氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co₂O₃＞Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	K_sp（Ag₂SO₄）＜K_sp（Ag₂CO₃）

A . A B . B C . C D . D

5、室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（）

①HCl、NaOH、AlCl₃②Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄

③FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、AgNO₃④CuSO₄、Al₂（SO4）₃、Na₂CO₃ ．

A . ①②③④ B . 仅①②③ C . 仅①③④ D . 仅②③④

6、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．下列说法正确的是（）

A . a为直流电源的负极 B . 阴极的电极反应式为：2HSO₃^﹣+2H⁺+e^﹣═S₂O₄²^﹣+2H₂O C . 阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O﹣2e^﹣═SO₄²^﹣+4H⁺ D . 电解时，H⁺由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

7、某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）

A . 溶液中一定含有Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺ ，可能含有Fe²⁺ B . 图中A点产生的气体总质量为230克 C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体 D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

二、非选择题（共3小题）

1、亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO₃）₂并对其性质进行探究．

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O

Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺

Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^﹣氧化为I₂ ， S₂O₃²^﹣能将I₂还原为I^﹣

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

①仪器X、Y的名称分别是、．

②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为．

(2)【制备Ca（NO₂）₂】

乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO₂）₂ ，装置如上右图．

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是．

②装置D的作用是；装置E的作用是．

(3)【测定Ca（NO₂）₂的纯度】

丙组同学拟测定Ca（NO₂）₂的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：

a．稀硫酸 b．c₁mol•L^﹣¹的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c₂mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液e．c₃mol•L^﹣¹的酸性KMnO₄溶液

①利用Ca（NO₂）₂的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．

②利用Ca（NO₂）₂的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO₂）₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）

2、MgH₂和Mg₂Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．

(1)MgH₂是一种离子化合物，其电子式为．

(2)Mg₂Cu在加压条件下储氢时生成MgH₂和MgCu₂ ，该反应的化学方程式为．

(3)已知MgH₂的有关热化学方程式如下：

MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁=+74.4 KJ•mol^﹣¹；

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8 KJ•mol^﹣¹；

Mg（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═MgO（s）△H₃=﹣141.6 KJ•mol^﹣¹ ．

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为．

②MgH₂作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为．

(4)炉膛内脱除SO₂与NO的反应为2MgO（s）+2SO₂ （g）+2NO（g）⇌2MgSO₄（s）+N₂（g）△H=a KJ•mol^﹣¹ ，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．

①上述反应的平衡常数表达式为K= ．

②a （填“＞”或“＜”）0．

(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH₂═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为．充电时，Y极的电极反应式为．

3、碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．

(2)“溶解”时放出的气体为（填化学式）．

(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，其离子方程式为．

(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²⁺	6.2	8.6
Fe²⁺	7.6	9.1
Fe³⁺	2.3	3.3
Cr²⁺	4.5	5.6

“调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为．

(5)写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式．

(6)若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）₂ ，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂ ．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L^﹣¹的，KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x= ，y= ．

三、【化学-物质结构】（共1小题）

1、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶ ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

(1)B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为．

(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．

(3)A、C两元素第一电离能＞．（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

四、【化学-有机化学基础】（共1小题）

1、有机化合物A（C₅H₈O₂_）不溶于水，并可以发生如图所示的变化

已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：

(1)A分子中含有的官能团的名称

(2)①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）．

(3)写出②的反应方程式．

(4)写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式

①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应．

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应．

(5)简述验证D中含有氯元素的方法．

(6)17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为 L．